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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 4.Exercícios - Ex. 2a

O volume molar de um certo sólido é 161,0 c m 3 m o l - 1 no seu ponto de fusão, a 1,0 atm e 350,75 K. O volume molar do líquido, no mesmo ponto, é 163,3 c m 3 m o l - 1 . A 100 atm, a temperatura de fusão é 351,26 K. Calcule a entalpia e a entropia de fusão do sólido.

Passo 1

E aí pessoal? Vamos revolver essa?

Inicialmente vamos calcular a entropia de fusão do sólido pela fórmula:

∆ f u s S = ∆ f u s V × ∆ p ∆ T

Agora vamos aplicar os dados:

∆ f u s S = [ ( 163,3 - 161 ) × 10 - 6   m 3 m o l - 1 ] × ( ( 100 - 1 ) × ( 101300   P a ) ( 351,26 - 350,75 ) K )

∆ f u s S = + 45,23   J   K - 1 m o l - 1

Passo 2

Para calcular a variação da entalpia de fusão do sólido faremos o seguinte:

∆ f u s H = T f ∆ S

∆ f u s H = ( 350,75   K ) ( 45,23   J   K - 1 m o l - 1 )

∆ f u s H = + 16   K J m o l - 1

Resposta

∆ f u s S = + 45,23   J   K - 1 m o l - 1

∆ f u s H = + 16   K J m o l - 1

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