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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 28

O volume de sangue no corpo de um mergulhador de mar profundo é aproximadamente 6,00 L. As células sanguíneas compõem aproximadamente 55% do volume do sangue. Os restantes 45% formam a solução em água conhecida como plasma. Qual é o volume máximo de nitrogênio, medido sob 1,0 atm e 37°C, que poderia se dissolver no plasma do sangue do mergulhador na profundidade de 93 m, onde a pressão é 10 atm? (Este é o volume que poderia sair de repente da solução, causando a condição dolorosa chamada de embolia, se o mergulhador subisse muito depressa). Suponha que a constante de Henry do nitrogênio, em 37°C (temperatura do corpo) é 5,8x10-4 (mol/L.atm).

Passo 1

Vamos começar o problema lembrando da lei de Henry:

s = k . P

Substituindo os valores acharemos a solubilidade do CO2.

S = 5,8 x 10 - 4 m o l L . a t m . 10   a t m = 5,8 x 10 - 3 m o l L

Passo 2

Agora, podemos achar o número de mols

n = s . V

n =   5,8 x 10 - 4 m o l L . 0,45.6 L = 1 , 6 x 10 - 3 m o l s   d e   N

Passo 3

Agora que temos o número de mols, podemos calculas o Volume, sabendo que a solubilidade agora que será usada é para 1 atm.

V = 1,6 x 10 - 3 m o l s 5,8 x 10 - 3 ( m o l L ) =   0,27   L   d e   N

Resposta

0,27 L de Nitrogênio

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