Teoria

Já estamos mandando muito em termo, né não?

Ahhh claro que sim! Já estamos na terceira Lei!

E no fim das contas por quê ter mais uma lei da termodinâmica? Para que elas se completem!

Quando vimos a segunda lei, percebeu que nunca tratamos com sistemas em que T = 0 ?

Hummm… Vamos ver exatamente isso na Terceira Lei da Termodinâmica.

Ao pé da letra é o seguinte:

“A variação da entropia sofrida por um sistema num processo isotérmico reversível tende a zero quando a temperatura tende a zero.”

Opa! Olha isso aí, a terceira lei na real é um bizu! Ela tá dizendo que se a temperatura for zero a variação de entropia também tende a zero… Matematicamente falando, é isso aqui olha:

O cara que postulou essa teoria foi o Nerst e por isso é normal alguns lugares falarem de Teorema de Nerst.

Uma consequência interessante desta lei é que fica claro pra gente que a entropia é uma função da temperatura, e o valor mínimo dela fica no zero absoluto, show?

Além disso aí, é que se essa nossa relação diz que existe um mínimo absoluto de entropia, então ela nos permite encontrar entropias absolutas. Através disso aí é que foi possível determinar entropias padrão de várias substâncias, facilitando e muito nossa vida com os cálculos termodinâmicos.

Mas facilitando como?

É o seguinte, sabendo da entropia padrão do reagente e do produto, a gente tira a variação de entropia da reação, show?

Δ S 0 = S p r o d u t o s 0 - S r e a g e n t e s 0

Vamos dar uma olhada em um exemplo genérico, só pra ver a aplicação disso na prática, beleza?

Se temos uma reação assim:

a   A + b   B   →   c   C + d   D

Nossa equação para achar a variação da entropia fica assim:

Δ S 0 = ( c   .   S C 0 + d   .   S D 0 ) - ( a   .   S A 0 + b   .   S B 0 )

Belezinha? Estamos prontos para fortalecer nossos conhecimentos com exercícios?

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