Calcule a variação de entropia, Δ S v a p o r , a 100 ° C quando 1   m o l de água for convertido em 1   m o l de vapor a 1   a t m de pressão. Dados que: Δ H v a p o r = 40,67   k J / m o l e T e = 373   K .

Passo 1

Fala aí! Partiu mais uma questão? Show!

O enunciado pede pra gente a variação de entropia para esse processo. Vamos começar anotando nossos dados, beleza? Vamos lá!

n = 1   m o l Δ H v a p o r = 40,67   k J / m o l T e = 373   K

Vamos lembrar que a variação de entropia pode ser dada por:

Δ S = Δ H T

Vamos calcular!

Passo 2

Temos todos os dados então vamos substituir na equação, só não pode esquecer que a entalpia está dada em k J e precisamos ajustar:

Δ S = 1   .   40,67 373   .   1000   J / K 1   k J / K

Δ S = 109   J / K

Prontinho! Uhul!!

Resposta

Δ S = 109   J / K

Exercícios Resolvidos de Segunda lei da termodinâmica

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