O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: (massa 10,01 u.m.a) e (massa 11,01 u.m.a.). Se a massa atômica do boro é 10,81, quais são as abundâncias relativas dos dois isótopos?
Passo 1
Vamos recapitular como funciona essa coisa de massa atômica.
Os átomos dos elementos existem na natureza com massas diferentes, dependendo do numero de nêutrons deles.
A massa que vai pra tabela periódica como “massa atômica do elemento” é, na verdade, uma média das massas atômicas dos seus átomos, ponderada por suas abundâncias na natureza.
Agora o enunciado já nos dá o resultado da média ponderada, e pergunta justamente as abundâncias de cada isótopo.
Vamos ter que resolver um sisteminha. A gente sabe o resultado da média ponderada e que a abundância total tem que ser igual a 100%!
Passo 2
10B: massa = 10,01 u.m.a. | abundância = %
11B: massa = 11,01 u.m.a. | abundância = %
Então o nosso sistema:
Então as abundâncias relativas são: 80,0% de 11B e 20% de 10B.
Resposta
80,0% de 11B e 20% de 10B.