Um tanque de 20   m 3 contém nitrogênio a 23   ° C e 600   k P a . Parte do nitrogênio é liberada até que a pressão do tanque caia para 400   k P a . Considerando que a temperatura nesse ponto é de 20   ° C , determine a quantidade de nitrogênio que foi liberada.

Passo 1

Okay galera, vamos lá! Um tanque grande contém nitrogênio a uma temperatura e pressão especificadas. Agora é permitida a fuga de algum nitrogênio, e a temperatura e pressão do nitrogênio cai para novos valores. A quantidade de nitrogênio que escapa deve ser determinada!

Passo 2

Tratando o N 2 como um gás ideal, as massas inicial e final no tanque estão determinadas a ser,

Passo 3

Assim, a quantidade de N 2 que escapou é,

Resposta

Δ m = 44.6   k g

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