Uma amostra contendo contendo o mineral telurita foi dissolvida e tratada com
de :
Quando a reação se completou, o excesso de consumiu na retrotitulação
com . Calcule a porcentagem de na amostra.
Passo 1
Beleza, então aqui estamos trabalhando com duas reações de oxirredução! Vamos organizar as informações então!!
Temos uma amostra contendo , essa amostra foi dissolvida e queremos descobrir quanto de tem nessa amostra em termos de porcentagem!
Para isso adicionamos de que vai reagir com a telurita da seguinte forma:
O vai do NOX para o NOX , portanto oxida, enquanto o cromo vai de para , conferindo vemos que a equação ta balanceada, então tudo certo!
Temos a seguinte relação no ponto de equivalência:
Passo 2
O problema é que não conhecemos o volume de no ponto de equivalência, afinal ele foi adicionado em excesso!!
Mas esse excesso foi titulado com e esperamos a seguinte reação:
No ponto de equivalência, temos:
Se o número de mols é a concentração multiplicada pelo volume, temos:
O problema diz que o excesso de consumiu de , então:
Passo 3
Conhecemos o excesso de dicromato, então podemos dizer que:
Onde é o número de mols gasto no primeiro procedimento, é ele que queremos conhecer! Isolando:
Agora substituindo a concentração e o volume de dicromato:
Substituindo os dados:
Calculando:
Passo 4
Agora sim, podemos voltar na relação entre o e o :
Isolando o número de mols de e substituindo:
Agora podemos calcular a massa de , sabendo que :
Calculamos:
E finalmente a porcentagem de na amostra contendo :
Achamos:
Prontinho!!!