Em uma reação de combustão, de octano reagem com ar seco, formando gás carbônico , água e nitrogênio . Determine a quantidade de de ar usada nessa reação de combustão.
Passo 1
Faaala, lind@s! O enunciado quer que a gente a gente determine a quantidade de de ar da combustão. Quando utilizamos o presente no ar seco para realizar uma reação combustão, ele vem junto com nitrogênio . Logo, achamos somando a quantidade de de com a quantidade de de .
Pra determinar o valor de e , precisamos escrever a equação química da reação de combustão que o enunciado descreveu. O enunciado diz que de reagem com de e de para formar de , de e de .
Escrever a equação química da reação é a mesma coisa que colocar os reagentes a esquerda da seta e os produtos a direita da seta e determinar os coeficientes estequiométricos , , , e da equação! Para achar , , , e , faremos o balanço da equação química no próximo passo!
Passo 2
A primeira informação que precisamos lembrar quando fazemos o balanço da combustão com ar seco é que a cada de presente no ar, existem de presentes no ar. Ou seja, a quantidade de do é maior que a quantidade de do !
Agora só precisamos achar o valor de pra descobrir ! Pra isso, temos que achar os coeficientes e ! Achamos através do balanço do carbono . Para a quantidade de carbono ficar balanceada, a quantidade de de presente nos produtos tem que ser igual à quantidade de presente nos reagentes.
Pronto! Achamos ! Agora resta encontrar e ! Faremos isso no próximo passo!
Passo 3
é encontrado por meio do balanço de hidrogênio . de nos produtos tem que ser igual aos de presentes nos reagentes.
Para finalmente achar , temos que fazer o balanço de oxigênio! Ou seja, a quantidade de de nos reagentes tem que ser igual a de nas moléculas de mais de nas moléculas de .
Com esse valor, achamos .
Substituindo e na equação de de ar, achamos .
Aeeeeee fechamos esse exercício! Arrasamos!