Em uma pilha a reação é:

M n ( s )     +   C l 2 ( g )     M n C l 2 ( a q )

Se potencial padrão da pilha é igual a 2,54   V e o potêncial de redução do cloro é 1,3604   V . Deduza o potencial padrão do par M n 2 +   / M n . Resp. –1,18 V

Passo 1

O problema nos da uma reação de oxirredução de uma pilha:

M n ( s )     +   C l 2 ( g )     M n C l 2 ( a q )

E pede o potencial padrão de redução do magnésio!

A gente sabe o potêncial padrão da pilha e de redução do cloro, então a gente vai usar essa fórmula aqui:

E ° = E ° m a i o r - E ° m e n o r

Mas quem é o E ° m a i o r e o E ° m e n o r ?!

O enunciado fala que essa reação representa uma pilha portanto ela acontece espontaneamente, logo quem ta reduzindo tem necessáriamente um valor de potencial maior..e consequentemente o que se oxida, menor!

Passo 2

Se mangésio esta se oxidando e o cloro se reduzindo, então temos:

E ° = E ° C l -   / C l - E ° M n 2 +   / M n

Issolando o potencial de redução do magnésio:

E ° M n 2 +   / M n = E ° C l -   / C l - E °

Podemos substituir os dados:

E ° M n 2 +   / M n = 1,3604 - 2,54   V

E é só calcular:

E ° M n 2 +   / M n = - 1 , 18   V

Tranquilinho, viu?!

Resposta

E ° M n 2 +   / M n = - 1,18   V

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