Enunciado
Ciência dos Materiais - Callister - Ciência e Engenharia de Materiais. Uma Introdução- Ed: 8º - Capítulo 2.Perguntas e Problemas - Ex. 13
Calcule de atração entre um íon e um íon O²- cujo o centro estão separados a uma distância de 1,5nm.
Passo 1
A força de atração entre dois corpos é calculada por:
A carga de um elétron é de -1,6x10-¹⁹ C (mas usaremos em módulo).
As valências de e O²- é respectivamente +1 e -2, que denominaremos de z=1 e z=2 (considerando também em módulo).
Passo 2
Então, substituindo os valores, temos:
Resposta
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Considerando a tabela 2.2 determine o número de ligações covalentes que são possíveis para os átomos dos seguintes elementos: germânio, fósforo, selênio e cloro.
Faça um gráfico da energia de ligação em função da temperatura de fusão para os metais listados na tabela 2.3. Usando esse gráfico faça uma estimativa para a energia de ligação do cobre, que possui um
Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma temperatura de ebulição mais elevada que o cloreto de hidrogênio (HCl) (19,4˚ C versus - 85˚C), apesar do HF ter um peso molecular mais baixo.
Qual(is) tipo(s) de ligação(ões) seria(m) esperado(s) para cada um dos seguintes materiais: latão(uma liga cobre-zinco), borracha, sulfeto de bário ( B a S ), xenônio sólido, bronze, náilon e fosfeto
Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica.Diga o princípio da exclusão de Pauli.