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Enunciado

Ciência dos Materiais - Callister - Ciência e Engenharia de Materiais. Uma Introdução- Ed: 8º - Capítulo 17.Perguntas e Problemas - Ex. 2a

  1. Escreva as possíveis semirreações de oxidação e de reação que ocorrem quando o magnésio é imerso em cada uma das seguintes soluções: (i) HCl, (ii) uma solução de HCl contendo oxigênio dissolvido e (iii) uma solução de HCl contendo oxigênio dissolvido e, além disso, íons F e 2 + .

Passo 1

Pra resolver a letra a, a gente vai avaliar o tipo de meio e as semireações que podem estar envolvidas. Uma coisa que pode ajudar é olhar a tabela 17.1 do livro!

  1. Pra esse cenário, a gente tem que pensar que o HCl em solução vai gerar íons H + e C l - . Como o Magnésio tem uma grande tendência a se oxidar, ou seja, perder elétrons, a presença dos íons H + só vão contribuir pra que isso aconteça. Beleza? O C l - vai ser inerte já que ele já tá eletronicamente carregado negativamente.

M g → M g + 2 + 2 e -

2 H + + 2 e - → H 2

A questão pede só as semireações, mas a gente também poderia somar as duas pra achar a reação global, beleza?

M g + 2 H + → M g + 2 + H 2

Passo 2

Analisando agora o cenário (ii):

Se a gente olhar lá na tabela 17.1 a gente vê que a mistura de O 2 com íons H + tem um potencial redutor maior do que só o íon H + sozinho. Então além da reação de oxidação do magnésio, vamos ter também a formação de água:

M g → M g + 2 + 2 e - O 2 + 4 H + + 4 e - → 2 H 2 O

Passo 3

Agora analisando o cenário (iii):

Nesse caso, além das semireações do caso (ii), já que ainda temos oxigênio dissolvido, vamos ter íons F e + 2 disputando esses elétrons.

M g → M g + 2 + 2 e - O 2 + 4 H + + 4 e - → 2 H 2 O

F e + 2 + 2 e - → F e

Resposta

  1. M g → M g + 2 + 2 e - e 2 H + + 2 e - → H 2
  2. M g → M g + 2 + 2 e - e O 2 + 4 H + + 4 e - → 2 H 2 O
  3. M g → M g + 2 + 2 e - , O 2 + 4 H + + 4 e - → 2 H 2 O e F e + 2 + 2 e - → F e
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