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Exercícios Resolvidos de Defeitos pontuais em sólidos iônicos

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Exercício 111234567891012

Enunciado

Qual é a composição, em porcentagem atômica em peso, de uma liga que contém 99,7lb de cobre, 102lb de zinco e 2,1lb de chumbo?

Passo 1

Primeiramente devemos converter libra massa para gramas:

m C u ' = 99,7 l b ∙ 453,592 g 1 l b = 45223   g

m Z n ' = 102 l b ∙ 453,592 g 1 l b = 46266   g

m P b ' = 2,1 l b ∙ 453,592 g 1 l b = 953   g

Passo 2

Agora vamos calcular o número de mols:

n m C u = m C u ' A C u = 45223 g 63,55 g / m o l = 712 m o l

n m Z n = m Z n ' A Z n = 46266 g 65,41 g / m o l = 7 07 m o l

n m P b = m P b ' A P b = 953 g 207 , 2 g / m o l = 4,6 m o l

Passo 3

Agora finalizamos com o calculo da concentração, em porcentagem atômica em peso, de cada elemento:

C C u ' = n m C u n m C u + n m Z n + n m P b ∙ 100 = 712 m o l 712 m o l + 707 m o l + 4,6 m o l ∙ 100 = 50   % a

C Z n ' = n m Z n n m C u + n m Z n + n m P b ∙ 100 = 707 m o l 712 m o l + 707 m o l + 4,6 m o l ∙ 100 = 49,7   % a

C P b ' = n m Z n n m C u + n m Z n + n m P b ∙ 100 = 4,6 m o l 712 m o l + 707 m o l + 4,6 m o l ∙ 100 = 0 , 3   % a

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)