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Exercícios Resolvidos de Defeitos pontuais em sólidos iônicos

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Exercício 712345689101112

Enunciado

Determine a composição, em porcentagem atômica, de uma liga com 97 %p alumínio e 3 %p cobre.

Passo 1

Vamos escrever a equação que representa o quê precisamos:

C 1 ' = C 1 A 2 C 1 A 2 + C 2 A 1 ∙ 100

Seja C A l ' = C 1 ' , C 1 = C A l , A 1 = A A l ,   C 2 = C C u e A 2 = A C u , onde C A l ' , C A l ,   C C u , A A l e A C u representam, respectivamente, concentração em porcentagem atômica do alumínio, concentração em porcentagem em massa do alumínio, concentração em porcentagem em massa do cobre, massa atômica do alumínio e massa atômica do cobre.

Reescrevendo a equação :

C A l ' = C A l A C u C A l A C u + C C u A A l ∙ 100

Passo 2

Vamos extrair, primeiramente, os dados do problema:

C A l = 97

C C u = 3

Passo 3

Agora retiramos de uma tabela periódica a massa atômica do alumínio e do cobre:

A A l = 26,982 g m o l

A C u = 63,55 g m o l

Passo 4

Agora é só substituir os valores na equação:

C A l ' = 97 ∙ 63 , 55 g m o l 97 ∙ 63 , 55 g m o l + 3 ∙ 26,55 g m o l ∙ 100

C A l ' = 98,72   % a

Passo 5

Para calcular a concentração em peso atômico do cobre baste subtrair 100 da concentração em peso atômico do alumínio. Veja:

C C u ' + C A l ' = 100

C C u ' = 100 - C A l '

C C u ' = 100 - 98,72 = 1,28   % a

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)