Com referência aos pontos assinalados no diagrama de fases, pode-se afirmar que:
- no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida.
- no ponto 1 só existe a fase vapor.
- no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor.
- no ponto 2 está localizado o ponto triplo.
Passo 1
Vamos lá! Antes da gente olhar as alternativas pra ver qual é a certa, vamos relembrar como se interpreta um diagrama de fases, beleza?
O diagrama de fases mostra pra gente como uma substância se comporta, em termo do estado físico, em função da temperatura e da pressão. Beleza?
Então a região ali do ponto 1 é a região que representa o estado sólido, que é o estado que as substâncias ficam em temperaturas mais baixas!
A região do meio, em cima desse “V” é a região que representa o estado líquido. É a região intermediária entre o estado sólido e o estado gasoso.
A região do ponto 5 é a região que representa o estado gasoso, que é o estado que as substâncias ficam em temperaturas mais altas!
O ponto 3 é o que a gente chama de ponto triplo: uma condição específica de temperatura e pressão onde as três fases coexistem em equilíbrio.
Agora que a gente já sabe isso tudo, vamos analisar cada letra passo a passo!
Passo 2
- no ponto 3 coexistem somente as fases líquida e sólida.
- no ponto 1 só existe a fase vapor.
- no ponto 4 coexistem as fases líquida e vapor.
- no ponto 2 está localizado o ponto triplo.
Falso! O ponto 3 é o ponto triplo, onde as três fases coexistem em equilíbrio dinâmico – sólido, líquido e vapor.
Passo 3
No ponto 1 a fase mais estável é a fase sólida, então essa alternativa está errada também.
Passo 4
Essa está correta! O ponto 4 está no limite de fases líquido – vapor, que representa exatamente isso: um ponto onde as duas fases coexistem em equilíbrio dinâmico.
Passo 5
Essa está errada pelo mesmo motivo da letra a, o ponto 3 é o ponto triplo!
Resposta
Letra c.