Demonstre que para gases.
Passo 1
Bom, vamos lá! Para demonstrar que , vamos começar analisando as expressões que usamos para calcular cada um deles.
Começando pela equação de Hirschfelder, Bird e Spotz:
que é o diâmetro de colisão é definido por . que é a integral de colisão, é definida como função da energia de interação molecular e da temperatura.
Repara, que se eu tiver uma mistura de e , não importa quem eu chame de A ou de B, vai ser o mesmo.
Passo 2
Agora, vamos analisar a correlação de Fuller, Schettle e Giddings.
Pra essa correlação, também não importa quem chamamos de A e quem chamamos de B.
Passo 3
Agora vamos fazer uma análise mais profunda. Isso acontece porque em gases, as moléculas estão tão espalhadas e agitadas que não faz diferença quem está em maior ou menor quantidade. Em geral as misturar são muito melhores. Em líquidos, por exemplo, já não podemos considerar a mesma coisa uma vez que o solvente (que está em maior quantidade) envolve o soluto (que está em menor quantidade) e nesse caso faz diferença pra difusão qual molécula está por fora e por dentro, beleza?
Resposta
para gases, como queríamos demonstrar