UFPE – Química 1 – Final – Questão 1 / 2019.1
O gás brometo de hidrogênio pode ser obtido a partir da reação de hidrogênio gasoso com bromo gasoso, segundo a reação:
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)
a) Qual é a energia livre de Gibbs padrão da reação a 298 K? Essa reação e espontânea nessa
temperatura, se as substancias se encontrarem no estado-padrão?
b) Se 120 mL de gás hidrogênio, a 0 °C e 1 atm, se combinam com uma quantidade estequiométrica de bromo, e o brometo de hidrogênio formado e dissolvido em 150 mL de água, qual é a concentração molar de ácido bromídrico nessa solução?
Passo 1
Fala aí, galera!!! Calcular a variação de energia de Gibbs é literalmente calcular a diferença dessa energia entre produtos e reagentes. E depois, como estamos falando de um gás, vamos assumir que seja um gás ideal, e a partir disso encontrar a quantidade de mols de hidrogênio presente, e sabendo o volume, calculamos tranquilamente a concentração do gás.
Passo 2
Lembrando que precisamos nessa continha aí lembrar dos coeficientes estequiométricos dos produtos e reagentes, show?
Como temos um valor negativo, essa reação é espontânea nessa temperatura.
Passo 3
(b) Assumindo um comportamento de gás ideal
Logo, pela estequiometria da reação, formaremos o dobro de HBr.
Como temos essa quantidade dissolvida em 150 mL de água, ou seja, 0,15 L, a concentração é:
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)