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Exercícios Resolvidos de Energia Livre de Gibbs

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Exercício 1234567

Enunciado

Por que é possível uma reação química ocorrer espontâneamente, ainda que o ∆ G °

para a reação seja positivo?

Passo 1

O ∆ G ° de uma reação é chamado “Energia Livre de Gibbs Padrão” (tá vendo aquela bolinha ali? Pois é!).

Ele calculado a uma temperatura padrão, que no caso é 298   K , ou 25 ° C . Então, esse valor serve apenas para determinar se uma reação é espontânea nessa temperatura. Já o cálculo de Energia Livre de Gibbs pode ser estendido a outras temperaturas e comprovar a espontaneidade da reação química para uma situação particular.

∆ G =   ∆ H - T   ∆ S

Passo 2

Então é possível que uma reação tenha ∆ G ° positivo, mas ∆ G negativo, e seja espontânea a uma determinada temperatura.

Caso a reação tenha entalpia e entropia negativas, ela poderá se tornar espontânea caso esteja em baixas temperaturas. Por outro lado se tanto a entalpia quanto a entropia forem positivas o processo pode não ser espontâneo na temperatura padrão e passar a ser a temperaturas mais elevadas.

Vale elmbrar que caso a entalpia seja negativa e a entropia positiva a reação é sempre espontânea e que, por outro lado, caso a entalpia seja positiva e a entropia negativa o processo é não espontâneo para qualquer temperatura.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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