A entropia padrão de formação de C C l 4   ( l ) é 235,48   J / K . m o l . Calcule a entropia molar padrão de C C l 4   ( l ) . Dado S o C ( s ) = 5,74   J / K . m o l e S o C l 2   ( g ) = 223,07   J / K . m o l .

  1. - 687,36   J / K
  2. - 6,67   J / K
  3. + 216,40   J / K
  4. + 465,02   J / K
  5. + 687,36   J / K

Passo 1

O enunciado nos forneceu as entropias do produto e dos reagentes, e pediu a entropia da reação… Mas não deu pra gente a equação, né?

Vamos começar montando essa reação:

C ( s ) + C l 2   ( g ) → C C l 4   ( l )

Percebeu que ela está desbalanceada? Tá faltando mais uma molécula de C l 2   ( g ) … Bora balancear então!

C ( s ) + 2   C l 2   ( g ) → C C l 4   ( l )

Agora sim vamos achar a entropia!

Passo 2

Podemos encontrar a entropia assim, olha só:

Δ S = S p r o d u t o s - S r e a g e n t e

Δ S = 235,48 - 2   .   223,07 + 5,74

Δ S = 216,40   J / K

Uhul! Acabamos!

Resposta

Letra c.

Exercícios Resolvidos de Entropia

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