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Exercícios Resolvidos de Equação de Nernst

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Exercício 41235

Enunciado

Para os eletrodos abaixo, considerando T = 25 ° C e concentração de 0,01   m o l   L - 1 calcule os seus potenciais:

  1. A g a q + + e - ↔ A g ( s )       E ° = 0 , 7993   V

  2. P d ( a q ) 2 + + 2 e - ↔ P d ( s )         E ° = 0,915   V

  3. A l ( a q ) 2 + + 3 e - ↔ A l ( s )         E ° = - 1,667   V

Passo 1

O problema pede pra a gente calcular os potenciais E dos eletrodos e T = 25 ° , nesse caso podemos usar a equação de Nernst simplificada!!!

Vamos começar com a reação de redução da prata:

A g a q + + e - ↔ A g ( s )       E ° = 0,7993   V

Para a equação de Nernst:

E = E ° - 0,0592 n log ⁡ 1 A g +

Temos um mol de elétrons envolvido na reação, portanto n = 1 , substituindo os demais dados:

E = 0,7993 - 0,0592 1 log ⁡ 1 0,01

Agora é só calcular:

E = 0,6809   V

Passo 2

Agora vamos para a próxima reação:

P d ( a q ) 2 + + 2 e - ↔ P d ( s )         E ° = 0,915   V

A equação de Nernst fica assim:

E = E ° - 0,0592 2 log ⁡ 1 P d +

Substituindo o portencial padrão e a concentração de P d + :

E = 0,915 - 0,0592 2 log ⁡ 1 0,01

Calculando:

E = 0 , , 856   V

Passo 3

Pra acabar, temos a reação de redução do alumínio:

A l ( a q ) 2 + + 3 e - ↔ A l ( s )         E ° = - 1,667   V

Substituindo na equação de Nernst:

E = - 1,667 - 0,0592 3 log ⁡ 1 0,01

Achamos:

E = - 1,706   V

Resposta

  1. E = 0,6809   V
  2. E = 0 , , 856   V
  3. E = - 1,706   V

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