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Exercícios de Equação de Nernst - Lista de Exercícios Resolvida

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Questão 1

Considere a reação descrita pela seguinte equação química:

H 2 g ,   1   b a r   +   2 A g B r ( s )   →   2 H ( a q ) +   +   2 B r ( a q ) -   +   2 A g ( s ) .  

Sendo X o potencial padrão ( E ° ) da reação, o p H   da solução a 25 ° C quando o potencial da reação ( E )   for Y será dado por

  1. ( X   –   Y ) / 0,059 .  
  2. ( Y   –   X ) / 0,059 .  
  3. ( X   –   Y ) / 0,118 .  
  4. ( Y   –   X ) / 0,118 .  
  5. 2 ( X   –   Y ) / 0,059

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Questão 2

Escreva a equação de Nernst para a pilha abaixo:

2 C r ( s ) + 3 N i ( a q ) 2 + → 3 N i ( s ) + 2 C r ( a q ) 3 +

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Questão 3

(Adaptado) O p H é um dos parâmetros físico-químicos utilizados no monitoramento ambiental de lagos e rios. Este parâmetro pode ser medido experimentalmente montando-se uma célula galvânica com um eletrodo de hidrogênio â n o d o , sendo a pressão do gás hidrogênio igual a 1,0   b a r , e com um eletrodo de calomelano c á t o d o , com a concentração de cloreto igual a 1,0   m o l   L 1 .As semirreações e os respectivos valores de potenciais de eletrodo padrão para os dois eletrodos são dados abaixo. Se o potencial de eletrodo da célula medido experimentalmente a 298,15   K   foi de 0,565   V , calcule o p H da solução aquosa.

H g 2 C l ( a q ) + 2 e - ↔ 2 H g l + 2 C l -                                 E ° = + 0,270   V   ( c á t o d o )

2 H ( a q ) + + 2 e - ↔ H 2 g                                                                               E ° = 0,0 0 0   V   ( â n o d o )

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Questão 4

Para os eletrodos abaixo, considerando T = 25 ° C e concentração de 0,01   m o l   L - 1 calcule os seus potenciais:

  1. A g a q + + e - ↔ A g ( s )       E ° = 0 , 7993   V

  2. P d ( a q ) 2 + + 2 e - ↔ P d ( s )         E ° = 0,915   V

  3. A l ( a q ) 2 + + 3 e - ↔ A l ( s )         E ° = - 1,667   V

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Questão 5

Calcule o Δ E para a seguinte pilha:

Z n Z n 2 + 1,0   m o l   L - 1 C u 2 + 0 , 1   m o l   L - 1 C u

Dados: T = 293   K ;   R = 8,315   J   K - 1 m o l - 1 ; F = 96485   C   m o l - 1 .

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Listas de Exercícios Resolvidos

Lista de Cálculo de ConcentraçãoLista de ColóidesLista de Equilíbrio IônicoLista de Funções nitrogenadas e suas nomenclaturasLista de Terceira lei da termodinâmicaLista de Espontaneidade e ReversibilidadeLista de Gravimetria por PrecipitaçãoLista de Equação de NernstLista de Análise de variânciasLista de Mecanismo de Condutância

Principais Conceitos de Química

Soluto e SolventeRadiação IonizanteVolatilidadeBalanceamento de RedoxFórmula da Pressão ParcialBalanceamento de Reações QuímicasTabela de EletronegatividadeTabela de Equações de EstadoTabela de NOX