Calcule a pressão que o exercerá a se ocupa , supondo que:
- o obedece à equação do gás ideal;
- o obedece à equação de van der Waals. (Os valores para as constantes são dados na Tabela 1).
Dados da tabela: e .
Passo 1
Fala aí! Vamos resolver essa questão juntos? Partiu!
Temos que resolver essa questão de duas maneiras diferentes, primeiro utilizando a equação do gás ideal… E depois com a equação de Van Der Waals, show?
Usaremos a constante dos gases como sendo:
Vamos nessa!
Passo 2
Na letra a, vamos usar nossa equação famosa equação:
Vamos seguir e calcular agora com a equação de Van Der Waals!
Passo 3
Vamos nessa, teremos o seguinte:
Show de bola! Olha que interessante… Nossas pressões ficaram muito parecidas, isso significa que o tem um comportamento semelhante a um gás ideal!
Beleza!
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
Expresse as constantes de Van der Waals a = 1,32a t m .d m 6 m o l - 2 e b = 0,0436d m 3 . m o l - 1 em unidades básicas do SI
Admita que 10m o l de C 2 H 6 estejam confinados num vaso de 4,860d m 3 , a 27 ℃ ℃. Estime a pressão do etano com (a) a equação dos gases perfeitos e (b) com a equação de Van der Waals. Com o resultad
Expresse as constantes de Van der Waals a = 0,751 a t m .d m 6 m o l - 2 e b = 0,0226d m 3 . m o l - 1 em unidades básicas do SI Abroba
Um gás a 250 K e 15 atm tem um volume molar 12 % menor do que o calculado pela lei dos gases perfeitos. Calcule (a) o fator de compressibilidade nessas condições e (b) o volume molar do gás. Que força
Um gás a 350 K e 12 atm tem um volume molar 12 % maior do que o calculado pela lei dos gases perfeitos. Calcule (a) o fator de compressibilidade nessas condições e (b) o volume molar do gás. Que força