Calcule a pressão que o C C l 4 exercerá a 40 ° C se 1,00   m o l ocupa 28,0   L , supondo que:

  1. o C C l 4 obedece à equação do gás ideal;
  2. o C C l 4 obedece à equação de van der Waals. (Os valores para as constantes são dados na Tabela 1).

Dados da tabela: a = 20,4   L ² . a t m / m o l ² e b = 0,1383   L / m o l .

Passo 1

Fala aí! Vamos resolver essa questão juntos? Partiu!

Temos que resolver essa questão de duas maneiras diferentes, primeiro utilizando a equação do gás ideal… E depois com a equação de Van Der Waals, show?

Usaremos a constante dos gases como sendo: R = 0,082   a t m . L / m o l . K

Vamos nessa!

Passo 2

Na letra a, vamos usar nossa equação famosa equação:

p   .   V = n   .   R   .   T

p = n   .   R   .   T V

p = 1   .   0,082   .   313 28

p = 0,917   a t m

Vamos seguir e calcular agora com a equação de Van Der Waals!

Passo 3

Vamos nessa, teremos o seguinte:

p = n   .   R   .   T V - n   .   b - a .   n V 2

p = 1   .   0,082   .   313 28 - 1   .   0,1383 - 20,4   .     1 28 2

p = 0,921 - 0,026

p = 0,895   a t m

Show de bola! Olha que interessante… Nossas pressões ficaram muito parecidas, isso significa que o C C l 4 tem um comportamento semelhante a um gás ideal!

Beleza!

Resposta

  1. p = 0,917   a t m
  2. p = 0,895   a t m

Exercícios Resolvidos de Equações de Gases Reais

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