125 mL de
são diluídos para um volume final de 845 mL . Qual a molaridade do NaCl na solução final?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta sobre diluição de uma solução de NaCl. A gente vai precisar usar a fórmula da diluição, que relaciona a concentração e o volume antes e depois da diluição. Basicamente, sabemos a concentração inicial, o volume inicial, e o volume final, e queremos descobrir a nova concentração.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da diluição:
Aqui,
é a concentração inicial,
é o volume inicial,
é a concentração final que queremos encontrar, e
é o volume final.
Passo 3
Vamos identificar os valores que temos:
- Concentração inicial (
) = 2,46 mol/L - Volume inicial (
) = 125 mL - Volume final (
) = 845 mL
Passo 4
Antes de aplicar a fórmula, é importante que os volumes estejam na mesma unidade. Vamos converter os volumes de mL para L dividindo por 1000:
Passo 5
Agora, substituímos os valores na fórmula da diluição:
Passo 6
Vamos calcular o produto à esquerda:
Então:
Passo 7
Para encontrar
, isolamos a variável dividindo os dois lados por 0,845 L:
Resposta
A molaridade do NaCl na solução final é aproximadamente 0,364 mol/L.
Exercícios relacionados
Se
de gás ideal estivesse confinado em um volume de
a
, exerceria uma pressão de
. Use a equação de van der Waals para estimar a pressão exercida por
de
em
a
.
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Unidades | Valores <br> numéricos |
---|---|
L.atm
|
0,08206 |
|
8,314 |
L.torr
|
62,36 |
|
Equação de Van der Waals
Calcule a molalidade de cada uma das seguintes soluções: a)
de metanol
em
de água; b) 14,0 de benzeno
dissolvidos em
de
.