125 mL de são diluídos para um volume final de 845 mL . Qual a molaridade do NaCl na solução final?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta sobre diluição de uma solução de NaCl. A gente vai precisar usar a fórmula da diluição, que relaciona a concentração e o volume antes e depois da diluição. Basicamente, sabemos a concentração inicial, o volume inicial, e o volume final, e queremos descobrir a nova concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da diluição:
Aqui, é a concentração inicial, é o volume inicial, é a concentração final que queremos encontrar, e é o volume final.

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
  • Concentração inicial ( ) = 2,46 mol/L
  • Volume inicial ( ) = 125 mL
  • Volume final ( ) = 845 mL

Passo 4

Antes de aplicar a fórmula, é importante que os volumes estejam na mesma unidade. Vamos converter os volumes de mL para L dividindo por 1000:

Passo 5

Agora, substituímos os valores na fórmula da diluição:

Passo 6

Vamos calcular o produto à esquerda:
Então:

Passo 7

Para encontrar , isolamos a variável dividindo os dois lados por 0,845 L:

Resposta

A molaridade do NaCl na solução final é aproximadamente 0,364 mol/L.

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de são adicionados em água para formar uma solução com um volume de . Qual a concentração em quantidade de matéria desta solução?
Se de gás ideal estivesse confinado em um volume de a , exerceria uma pressão de . Use a equação de van der Waals para estimar a pressão exercida por de em a .
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Unidades Valores <br> numéricos
L.atm 0,08206
8,314
L.torr 62,36
torr
Equação de Van der Waals
Calcule a molalidade de cada uma das seguintes soluções: a) de metanol em de água; b) 14,0 de benzeno dissolvidos em de .