125 mL de NaCl 2,46 mol / L são diluídos para um volume final de 845 mL . Qual a molaridade do NaCl na solução final?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pergunta sobre diluição de uma solução de NaCl. A gente vai precisar usar a fórmula da diluição, que relaciona a concentração e o volume antes e depois da diluição. Basicamente, sabemos a concentração inicial, o volume inicial, e o volume final, e queremos descobrir a nova concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da diluição:
C1 times V1 = C2 times V2
Aqui, é a concentração inicial, é o volume inicial, é a concentração final que queremos encontrar, e é o volume final.

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
  • Concentração inicial ( ) = 2,46 mol/L
  • Volume inicial ( ) = 125 mL
  • Volume final ( ) = 845 mL

Passo 4

Antes de aplicar a fórmula, é importante que os volumes estejam na mesma unidade. Vamos converter os volumes de mL para L dividindo por 1000:
V1 = 1251000 = 0,125 L
V2 = 8451000 = 0,845 L

Passo 5

Agora, substituímos os valores na fórmula da diluição:
2,46 mol/L times 0,125 L = C2 times 0,845 L

Passo 6

Vamos calcular o produto à esquerda:
2,46 times 0,125 = 0,3075 mol
Então:
0,3075 mol = C2 times 0,845 L

Passo 7

Para encontrar C2 = 0,3075 mol0,845 L approx 0,364 mol/L , isolamos a variável dividindo os dois lados por 0,845 L:

Resposta

A molaridade do NaCl na solução final é aproximadamente 0,364 mol/L.

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