Se
de gás ideal estivesse confinado em um volume de
a
, exerceria uma pressão de
. Use a equação de van der Waals para estimar a pressão exercida por
de
em
a
.
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Unidades | Valores <br> numéricos |
---|---|
L.atm
|
0,08206 |
|
8,314 |
L.torr
|
62,36 |
|
Equação de Van der Waals
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos 1.000 mol de gás
em um volume de 22,41 litros a 0°C, e queremos estimar a pressão que esse gás exerce usando a equação de van der Waals. Para resolver, vamos precisar dos valores das constantes
e
para o
, da constante dos gases
, e dos dados fornecidos sobre a quantidade de mols, volume e temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da equação de van der Waals, que ajusta a lei dos gases ideais para considerar interações entre as moléculas e o volume ocupado por elas. A equação é:
Aqui,
é a pressão,
o número de mols,
o volume,
a temperatura,
a constante dos gases, e
e
são constantes específicas do gás.
Passo 3
Vamos isolar a pressão
na equação. Dividindo ambos os lados por
, temos:
Subtraindo
de ambos os lados:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores conhecidos na equação.
Dados:
Primeiro, calculamos
:
Note que o resultado é negativo, o que não é físico, mas vamos prosseguir com os cálculos.
Agora, calculamos
:
Em seguida, calculamos
:
Resposta
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