Se de gás ideal estivesse confinado em um volume de a , exerceria uma pressão de . Use a equação de van der Waals para estimar a pressão exercida por de em a .
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Unidades Valores <br> numéricos
L.atm 0,08206
8,314
L.torr 62,36
torr
Equação de Van der Waals

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos 1.000 mol de gás em um volume de 22,41 litros a 0°C, e queremos estimar a pressão que esse gás exerce usando a equação de van der Waals. Para resolver, vamos precisar dos valores das constantes e para o , da constante dos gases , e dos dados fornecidos sobre a quantidade de mols, volume e temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da equação de van der Waals, que ajusta a lei dos gases ideais para considerar interações entre as moléculas e o volume ocupado por elas. A equação é:
Aqui, é a pressão, o número de mols, o volume, a temperatura, a constante dos gases, e e são constantes específicas do gás.

Passo 3

Vamos isolar a pressão na equação. Dividindo ambos os lados por , temos:
Subtraindo de ambos os lados:

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores conhecidos na equação.
Dados:
Primeiro, calculamos :
Note que o resultado é negativo, o que não é físico, mas vamos prosseguir com os cálculos.
Agora, calculamos :
Em seguida, calculamos :

Resposta

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