56,7 g de NaNO3 são adicionados em água para formar uma solução com um volume de 525 cm^3. Qual a concentração em quantidade de matéria desta solução?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem 56,7 gramas de NaNO₃ que foram dissolvidos em 525 centímetros cúbicos de água. O que queremos descobrir é a concentração em quantidade de matéria dessa solução. Para isso, vamos precisar entender conceitos de molaridade e de como calcular a quantidade de matéria (moles).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (moles) de NaNO₃ que temos. Para isso, precisamos da massa molar do NaNO₃. A massa molar é a massa de uma substância por mol e se calcula somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
NaNO₃ é composto por:
  • Na: Sódio, com massa atômica ≈ 23 g/mol
  • N: Nitrogênio, com massa atômica ≈ 14 g/mol
  • O₃: Três átomos de Oxigênio, cada um com massa atômica ≈ 16 g/mol
Então, a massa molar do NaNO₃ é:
23 + 14 + (3 times 16) = 23 + 14 + 48 = 85 g/mol
Agora, calculamos os moles de NaNO₃:
Mo<=s = MassaMassa Molar = 56,7 g85 g/mol approx 0,667 mol

Passo 3

Agora que temos a quantidade de matéria em mols, vamos calcular a concentração da solução. A concentração em quantidade de matéria, ou molaridade (M), é definida como o número de mols de soluto por litro de solução.
Primeiro, convertemos o volume de centímetros cúbicos para litros, já que a molaridade é em mol/L:
525 cm^3 = 0,525 L
Agora, aplicamos a fórmula da molaridade:
M = Mo<=s de solutoVolume da solução em litros = 0,667 mol0,525 L approx 1,27 mol/L çã

Resposta

A concentração em quantidade de matéria da solução é aproximadamente 1,!27 mol/L.

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