de
são adicionados em água para formar uma solução com um volume de
. Qual a concentração em quantidade de matéria desta solução?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem 56,7 gramas de NaNO₃ que foram dissolvidos em 525 centímetros cúbicos de água. O que queremos descobrir é a concentração em quantidade de matéria dessa solução. Para isso, vamos precisar entender conceitos de molaridade e de como calcular a quantidade de matéria (moles).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (moles) de NaNO₃ que temos. Para isso, precisamos da massa molar do NaNO₃. A massa molar é a massa de uma substância por mol e se calcula somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
NaNO₃ é composto por:
- Na: Sódio, com massa atômica ≈ 23 g/mol
- N: Nitrogênio, com massa atômica ≈ 14 g/mol
- O₃: Três átomos de Oxigênio, cada um com massa atômica ≈ 16 g/mol
Então, a massa molar do NaNO₃ é:
Agora, calculamos os moles de NaNO₃:
Passo 3
Agora que temos a quantidade de matéria em mols, vamos calcular a concentração da solução. A concentração em quantidade de matéria, ou molaridade (M), é definida como o número de mols de soluto por litro de solução.
Primeiro, convertemos o volume de centímetros cúbicos para litros, já que a molaridade é em mol/L:
Agora, aplicamos a fórmula da molaridade:
Resposta
A concentração em quantidade de matéria da solução é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Se
de gás ideal estivesse confinado em um volume de
a
, exerceria uma pressão de
. Use a equação de van der Waals para estimar a pressão exercida por
de
em
a
.
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Unidades | Valores <br> numéricos |
---|---|
L.atm
|
0,08206 |
|
8,314 |
L.torr
|
62,36 |
|
Equação de Van der Waals
Um gás desconhecido, composto de moléculas diatômicas homonucleares, efunde-se a um taxa que é apenas 0,355 vezes a taxa de
à mesma temperatura. Que gás é este?
125 mL de
são diluídos para um volume final de 845 mL . Qual a molaridade do NaCl na solução final?