de são adicionados em água para formar uma solução com um volume de . Qual a concentração em quantidade de matéria desta solução?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem 56,7 gramas de NaNO₃ que foram dissolvidos em 525 centímetros cúbicos de água. O que queremos descobrir é a concentração em quantidade de matéria dessa solução. Para isso, vamos precisar entender conceitos de molaridade e de como calcular a quantidade de matéria (moles).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (moles) de NaNO₃ que temos. Para isso, precisamos da massa molar do NaNO₃. A massa molar é a massa de uma substância por mol e se calcula somando as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
NaNO₃ é composto por:
  • Na: Sódio, com massa atômica ≈ 23 g/mol
  • N: Nitrogênio, com massa atômica ≈ 14 g/mol
  • O₃: Três átomos de Oxigênio, cada um com massa atômica ≈ 16 g/mol
Então, a massa molar do NaNO₃ é:
Agora, calculamos os moles de NaNO₃:

Passo 3

Agora que temos a quantidade de matéria em mols, vamos calcular a concentração da solução. A concentração em quantidade de matéria, ou molaridade (M), é definida como o número de mols de soluto por litro de solução.
Primeiro, convertemos o volume de centímetros cúbicos para litros, já que a molaridade é em mol/L:
Agora, aplicamos a fórmula da molaridade:
çã

Resposta

A concentração em quantidade de matéria da solução é aproximadamente .

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Se de gás ideal estivesse confinado em um volume de a , exerceria uma pressão de . Use a equação de van der Waals para estimar a pressão exercida por de em a .
Dados:
Tabela 1: Constante dos gases ®
Unidades Valores <br> numéricos
L.atm 0,08206
8,314
L.torr 62,36
torr
Equação de Van der Waals
Um gás desconhecido, composto de moléculas diatômicas homonucleares, efunde-se a um taxa que é apenas 0,355 vezes a taxa de à mesma temperatura. Que gás é este?
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