Juntando-se 200 mL de H2 SO4 0,30 mol / L e 100 mL de KOH 1,20 mol / L, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação: a) ao ácido

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem duas soluções sendo misturadas: 200 mL de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 0,30 mol/L e 100 mL de hidróxido de potássio ( KOH) com concentração de 1,20 mol/L. A pergunta é: qual é a molaridade da solução final em relação ao ácido após essa mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantas mols de cada reagente temos:
Para o H2SO4:
Mols = Volume (L) times Concentração (mol/L) = 0,200,L times 0,30,mol/L = 0,060,mol çã
Para o KOH:
Mols = 0,100,L times 1,20,mol/L = 0,120,mol
Agora, precisamos olhar a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio:
H2SO4 + 2,KOH K2SO4 + 2,H2O
Isso significa que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de KOH.
Vamos verificar qual reagente vai se esgotar primeiro (limite de reação):
Para 0,060 mol de H2SO4, precisamos de:
0,060,mol times 2 = 0,120,mol , KOH
Exatamente a quantidade que temos de KOH, então ambos serão completamente consumidos na reação. Isso significa que não vai sobrar H2SO4.

Resposta

Após a mistura, não sobra ácido sulfúrico na solução final, ou seja, a molaridade do ácido é 0 mol/L.

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