Juntando-se 200 mL de
e 100 mL de
, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação: a) ao ácido
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem duas soluções sendo misturadas: 200 mL de ácido sulfúrico (
) com concentração de 0,30 mol/L e 100 mL de hidróxido de potássio (
) com concentração de 1,20 mol/L. A pergunta é: qual é a molaridade da solução final em relação ao ácido após essa mistura.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantas mols de cada reagente temos:
Para o
:
Para o
:
Agora, precisamos olhar a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Vamos verificar qual reagente vai se esgotar primeiro (limite de reação):
Para 0,060 mol de
, precisamos de:
Exatamente a quantidade que temos de
, então ambos serão completamente consumidos na reação. Isso significa que não vai sobrar
.
Resposta
Após a mistura, não sobra ácido sulfúrico na solução final, ou seja, a molaridade do ácido é 0 mol/L.
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, dando uma solução
. Qual a molaridade do ácido inicial?
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cujo pH é 3,26 no equilibrio? Dado: pKa
.
R:
R:
Suponha que
de um ácido monoprótico desconhecido é dissolvido em água suficiente para preparar
de solução. Se o pH da solução é 3,82 , qual é a constante de dissociação do ácido?