A
, o produto de solubilidade, em água, do
é igual a
e do
é igual a
. Um copo de um litro contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 molar de
nesta temperatura. A esta solução junta-se, gota-a-gota, sob constante agitação, uma solução que contém
de sulfato e
de cromato, o único cátion sendo de sódio. Continuando esta adição, o que pode precipitar primeira:
ou
? Ou irá aparecer uma mistura destes dois sólidos? Neste último caso, qual a proporção de cada um dos sais precipitados?
Passo 1
Beleza, então a gente tem um problema de solubilidade envolvendo dois sais de chumbo: o
e o
. A gente precisa descobrir qual dos dois vai precipitar primeiro quando a gente adiciona uma solução contendo sulfato e cromato na solução inicial de
. Para resolver isso, vamos usar os produtos de solubilidade (
) e entender como eles influenciam na formação dos sólidos.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a solução inicial. Temos 100 mL de uma solução 0,10 M de
em um copo de 1 litro. Isso significa que a concentração de íons
na solução final será:
Passo 3
Agora, vamos considerar a solução que estamos adicionando gota a gota. Ela contém
de sulfato (
) e
de cromato (
). Conforme adicionamos essa solução, os íons
e
começam a se combinar com os íons
para formar os respectivos sólidos.
Passo 4
Para saber qual sal vai precipitar primeiro, vamos calcular a concentração íon produto (
) para cada sal e compará-la com o
.
Para o
:
Compare com
. Como
, o
vai começar a precipitar.
Para o
:
Compare com
. Como
, o
também tende a precipitar, mas vamos ver qual acontece primeiro.
Passo 5
Analisando os valores de
comparados com
, percebemos que ambos os sal têm
muito maiores que seus respectivos
. No entanto, o
tem um
muito menor, o que significa que sua solubilidade é menor e ele vai precipitar antes do
.
Resposta
O
vai precipitar primeiro. Em seguida, o
também começará a se depositar. Portanto, não haverá uma mistura inicial dos dois sólidos; o cromato de chumbo se formará antes do sulfato de chumbo na solução.