A , uma solução que contém 2,50 gramas de uma substância em 250 mL de solução exerce uma pressão osmótica de 400Pa. Qual é a massa molar da substância?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema onde uma solução a contém 2,50 gramas de uma substância dissolvida em 250 mL de solução, e essa solução exerce uma pressão osmótica de 400 Pa. Nosso objetivo é descobrir a massa molar dessa substância. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é pressão osmótica e como ela se relaciona com a quantidade de soluto na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da pressão osmótica, que é dada por:
Onde:
  • é a pressão osmótica,
  • é o número de moles do soluto,
  • é o volume da solução em litros,
  • é a constante dos gases (8,314 J/(mol·K)),
  • é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Nosso próximo passo é rearranjar essa fórmula para encontrar o número de moles ( ). Vamos isolar :
Agora, precisamos converter todas as unidades para que fiquem compatíveis. A temperatura de em Kelvin é:
O volume de 250 mL em litros é:

Passo 4

Agora, substituímos os valores na fórmula:
Calculando:

Passo 5

Agora que sabemos o número de moles, podemos encontrar a massa molar ( ) usando a relação:
Substituindo os valores:

Resposta

A massa molar da substância é aproximadamente .

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