A
, uma solução que contém 2,50 gramas de uma substância em 250 mL de solução exerce uma pressão osmótica de 400Pa. Qual é a massa molar da substância?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um problema onde uma solução a
contém 2,50 gramas de uma substância dissolvida em 250 mL de solução, e essa solução exerce uma pressão osmótica de 400 Pa. Nosso objetivo é descobrir a massa molar dessa substância. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é pressão osmótica e como ela se relaciona com a quantidade de soluto na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da pressão osmótica, que é dada por:
Onde:
-
é a pressão osmótica, -
é o número de moles do soluto, -
é o volume da solução em litros, -
é a constante dos gases (8,314 J/(mol·K)), -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 3
Nosso próximo passo é rearranjar essa fórmula para encontrar o número de moles (
). Vamos isolar
:
Agora, precisamos converter todas as unidades para que fiquem compatíveis. A temperatura de
em Kelvin é:
O volume de 250 mL em litros é:
Passo 4
Agora, substituímos os valores na fórmula:
Calculando:
Passo 5
Agora que sabemos o número de moles, podemos encontrar a massa molar (
) usando a relação:
Substituindo os valores:
Resposta
A massa molar da substância é aproximadamente
.
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. No equilíbrio a pressão total do ar úmido é 1 atm . A pressão de vapor da égua no equilíbrio, a
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de
de
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.
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.