O aumento do teor de dióxido de carbono atmosférico resulta em maiores concentrações de dióxido de carbono dissolvido em águas naturais. Use a lei de Henry (escrita como [G]= ), para calcular a massa de dissolvido em um litro de água, a , quando sua pressão parcial for: a) ) 50 kPa . Assumir que seja igual a em água a .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente calcular a massa de dióxido de carbono ( ) que se dissolve em um litro de água a . Para isso, vamos usar a Lei de Henry, que relaciona a concentração de um gás dissolvido na água com a pressão parcial desse gás no ar acima da água. A fórmula da Lei de Henry é:
Aqui, é a concentração do gás, é a constante de Henry, e é a pressão parcial do gás. Sabemos que a . Vamos calcular isso para as pressões parciais de e .

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada parte da fórmula representa. A concentração nos diz quantas moléculas de estão dissolvidas em um metro cúbico de água. A constante indica quanta concentração de gás se dissolve por cada unidade de pressão parcial.
Como queremos a concentração em um litro de água, precisamos converter isso de metros cúbicos para litros. Sabemos que .

Passo 3

Vamos calcular a concentração de para a primeira pressão parcial, que é . Aplicando a Lei de Henry:
Agora, convertendo para um litro:

Passo 4

Para encontrar a massa de dissolvida, precisamos usar a massa molar do . A massa molar do é aproximadamente .
Então, multiplicamos a concentração em mol por litro pela massa molar:

Passo 5

Agora, vamos repetir o processo para a segunda pressão parcial de .
Primeiro, aplicamos a Lei de Henry:
Convertendo para um litro:

Passo 6

Calculando a massa de dissolvida:

Resposta

A massa de dissolvido em um litro de água a é:
a) aproximadamente quando a pressão parcial é ;
b) aproximadamente quando a pressão parcial é .

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С (g/L) 1,00 2,00 4,00 7,00 9,00
27 70 197 500 785
27 35 49,28 71,42 87,22
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