O aumento do teor de dióxido de carbono atmosférico resulta em maiores concentrações de dióxido de carbono dissolvido em águas naturais. Use a lei de Henry (escrita como [G]=
), para calcular a massa de
dissolvido em um litro de água, a
, quando sua pressão parcial for: a)
) 50 kPa . Assumir que
seja igual a
em água a
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente calcular a massa de dióxido de carbono (
) que se dissolve em um litro de água a
. Para isso, vamos usar a Lei de Henry, que relaciona a concentração de um gás dissolvido na água com a pressão parcial desse gás no ar acima da água. A fórmula da Lei de Henry é:
Aqui,
é a concentração do gás,
é a constante de Henry, e
é a pressão parcial do gás. Sabemos que
a
. Vamos calcular isso para as pressões parciais de
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que cada parte da fórmula representa. A concentração
nos diz quantas moléculas de
estão dissolvidas em um metro cúbico de água. A constante
indica quanta concentração de gás se dissolve por cada unidade de pressão parcial.
Como queremos a concentração em um litro de água, precisamos converter isso de metros cúbicos para litros. Sabemos que
.
Passo 3
Vamos calcular a concentração de
para a primeira pressão parcial, que é
. Aplicando a Lei de Henry:
Agora, convertendo para um litro:
Passo 4
Para encontrar a massa de
dissolvida, precisamos usar a massa molar do
. A massa molar do
é aproximadamente
.
Então, multiplicamos a concentração em mol por litro pela massa molar:
Passo 5
Agora, vamos repetir o processo para a segunda pressão parcial de
.
Primeiro, aplicamos a Lei de Henry:
Convertendo para um litro:
Passo 6
Calculando a massa de
dissolvida:
Resposta
A massa de
dissolvido em um litro de água a
é:
a) aproximadamente
quando a pressão parcial é
;
b) aproximadamente
quando a pressão parcial é
.