A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Podemos afirmar que:
Podemos afirmar que:
Passo 1
Vamos dar uma olhada na equação que descreve as reações em uma pilha:
Aqui, estamos lidando com eletroquímica, especificamente com o funcionamento de uma pilha eletroquímica. Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de oxidação e redução, além de identificar quais substâncias estão agindo como agentes oxidantes e redutores.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são oxidação e redução:
- Oxidação é a perda de elétrons por uma substância.
- Redução é o ganho de elétrons por uma substância.
Na equação dada, temos duas semicíclenas: uma onde o zinco sólido (
) está passando para íons de zinco (
) e outra onde íons de cobre (
) estão se transformando em cobre sólido (
).
Passo 3
Vamos identificar cada processo:
-
Oxidação do Zinco:Aqui, o zinco sólido está perdendo dois elétrons, o que caracteriza a oxidação.
-
Redução do Cobre:Os íons de cobre estão ganhando dois elétrons, caracterizando a redução.
Passo 4
Agora, identificamos os agentes envolvidos:
-
Agente Redutor: É a substância que sofre oxidação. No caso, o zinco (
) está perdendo elétrons, então ele é o agente redutor. -
Agente Oxidante: É a substância que sofre redução. Aqui, os íons de cobre (
) estão ganhando elétrons, então eles são os agentes oxidantes.
Passo 5
Para confirmar qual metal tem maior potencial de redução, podemos olhar os potenciais padrão de eletrodo:
- Zinco (
): - Cobre (
):
Como o cobre tem um potencial de redução mais positivo, ele tem maior tendência a receber elétrons, o que corrobora nosso entendimento de que o cobre atua como agente oxidante na pilha.
Resposta
Na reação da pilha, o zinco é oxidado e atua como agente redutor, enquanto os íons de cobre são reduzidos e atuam como agentes oxidantes.