A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s)+Cu^2+ (aq) Zn^2+ (aq)+Cu(s)
Podemos afirmar que:

Passo 1

Vamos dar uma olhada na equação que descreve as reações em uma pilha:
Zn(s) + Cu^2+(aq) Zn^2+(aq) + Cu(s)
Aqui, estamos lidando com eletroquímica, especificamente com o funcionamento de uma pilha eletroquímica. Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de oxidação e redução, além de identificar quais substâncias estão agindo como agentes oxidantes e redutores.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são oxidação e redução:
  • Oxidação é a perda de elétrons por uma substância.
  • Redução é o ganho de elétrons por uma substância.
Na equação dada, temos duas semicíclenas: uma onde o zinco sólido ( Zn(s)) está passando para íons de zinco ( Zn^2+(aq)) e outra onde íons de cobre ( Cu^2+(aq)) estão se transformando em cobre sólido ( Cu(s)).

Passo 3

Vamos identificar cada processo:
  1. Oxidação do Zinco:
    Zn(s) Zn^2+(aq) + 2e^-
    Aqui, o zinco sólido está perdendo dois elétrons, o que caracteriza a oxidação.
  2. Redução do Cobre:
    Cu^2+(aq) + 2e^- Cu(s)
    Os íons de cobre estão ganhando dois elétrons, caracterizando a redução.

Passo 4

Agora, identificamos os agentes envolvidos:
  • Agente Redutor: É a substância que sofre oxidação. No caso, o zinco ( Zn(s)) está perdendo elétrons, então ele é o agente redutor.
  • Agente Oxidante: É a substância que sofre redução. Aqui, os íons de cobre ( Cu^2+(aq)) estão ganhando elétrons, então eles são os agentes oxidantes.

Passo 5

Para confirmar qual metal tem maior potencial de redução, podemos olhar os potenciais padrão de eletrodo:
  • Zinco ( Zn^2+/Zn): E^circ = -0,76,V
  • Cobre ( Cu^2+/Cu): E^circ = +0,34,V
Como o cobre tem um potencial de redução mais positivo, ele tem maior tendência a receber elétrons, o que corrobora nosso entendimento de que o cobre atua como agente oxidante na pilha.

Resposta

Na reação da pilha, o zinco é oxidado e atua como agente redutor, enquanto os íons de cobre são reduzidos e atuam como agentes oxidantes.

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