Calcule a solubilidade do
em uma solução com pH 2,0. R.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a solubilidade do hidróxido de cobalto (
) em uma solução com pH 2,0. Isso envolve conceitos de equilíbrio de solubilidade e como o pH da solução afeta a concentração de íons hidroxila (
). Vamos precisar usar a constante de produto de solubilidade (
) e entender como o pH se relaciona com a concentração de íons na solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é solubilidade. Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente a uma certa temperatura. No caso do
, ele se dissolve na água formando íons
e
.
A equação de dissolução é:
Passo 3
A constante de produto de solubilidade (
) para essa reação é dada por:
Onde:
-
é a concentração de íons cobalto no líquido. -
é a concentração de íons hidroxila.
Passo 4
Sabemos que o pH da solução é 2,0. O pH está relacionado à concentração de íons hidrogênio (
) pela fórmula:
Então, podemos encontrar
:
Passo 5
Sabendo que em água, a relação entre
e
é dada pela constante da água (
):
Podemos encontrar
:
Passo 6
Agora, substituímos
na expressão do
:
Vamos isolar
:
Passo 7
Para prosseguir, precisamos do valor do
para
. Supondo que
(esse valor pode variar dependendo da fonte, então sempre verifique o dado correto no seu material de estudo).
Substituindo:
Passo 8
Portanto, a solubilidade de
em uma solução com pH 2,0 é:
Resposta
A solubilidade do
em uma solução com pH 2,0 é
.
Exercícios relacionados
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Podemos afirmar que:
Podemos afirmar que:
25 mL de uma solução que contém
é adicionado a 50 mL de uma solução de
. Qual deve ser a concentração da solução de fosfato de sódio para que ocorra precipitação? R.
Dados os potenciais de oxi-redução a seguir,
|
Eo
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---|---|
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Eo
|
|
Eo
|
|
Eo
|
é correto afirmar que:
(01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons , e um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina, apresenta um potencial padrão de
.
(02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de .
(04) A reação é espontânea.
(08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução de
apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela.
(16) O alumínio ( ) é um redutor mais forte do que o ferro (Feo).
Soma
(01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons
(02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de
(04) A reação
(08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução
(16) O alumínio (
Soma
É possível separar cobre e cádmio por precipitação fracionada com
através do controle da concentração de íons
? E manganês e níquel? Assuma que cada cátion esteja presente na concentração de 0,1 mol/L e que solução esteja saturada com
e
não,
e
sim.