Calcule a solubilidade do em uma solução com pH 2,0. R.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a solubilidade do hidróxido de cobalto ( ) em uma solução com pH 2,0. Isso envolve conceitos de equilíbrio de solubilidade e como o pH da solução afeta a concentração de íons hidroxila ( ). Vamos precisar usar a constante de produto de solubilidade ( ) e entender como o pH se relaciona com a concentração de íons na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é solubilidade. Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente a uma certa temperatura. No caso do , ele se dissolve na água formando íons e .
A equação de dissolução é:

Passo 3

A constante de produto de solubilidade ( ) para essa reação é dada por:
Onde:
  • é a concentração de íons cobalto no líquido.
  • é a concentração de íons hidroxila.

Passo 4

Sabemos que o pH da solução é 2,0. O pH está relacionado à concentração de íons hidrogênio ( ) pela fórmula:
Então, podemos encontrar :

Passo 5

Sabendo que em água, a relação entre e é dada pela constante da água ( ):
Podemos encontrar :

Passo 6

Agora, substituímos na expressão do :
Vamos isolar :

Passo 7

Para prosseguir, precisamos do valor do para . Supondo que (esse valor pode variar dependendo da fonte, então sempre verifique o dado correto no seu material de estudo).
Substituindo:

Passo 8

Portanto, a solubilidade de em uma solução com pH 2,0 é:

Resposta

A solubilidade do em uma solução com pH 2,0 é .

Exercícios relacionados

A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Podemos afirmar que:
25 mL de uma solução que contém é adicionado a 50 mL de uma solução de . Qual deve ser a concentração da solução de fosfato de sódio para que ocorra precipitação? R.
questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.
Dados os potenciais de oxi-redução a seguir,
Eo
Eo
Eo V
Eo
é correto afirmar que:
(01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons , e um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina, apresenta um potencial padrão de .
(02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de .
(04) A reação é espontânea.
(08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução de apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela.
(16) O alumínio ( ) é um redutor mais forte do que o ferro (Feo).
Soma
É possível separar cobre e cádmio por precipitação fracionada com através do controle da concentração de íons ? E manganês e níquel? Assuma que cada cátion esteja presente na concentração de 0,1 mol/L e que solução esteja saturada com e não, e sim.