25 mL de uma solução de NaOH são neutralizados por 15,6 mL de uma solução de HCl . Quando 20 mL da solução de HCl são tratados com excesso de solução de AgNO3 forma-se um precipitado branco que depois de lavado e sêco pesou 0,568 g. Calcular a normalidade da solução de NaOH .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma situação envolvendo soluções de NaOH (hidróxido de sódio) e HCl (ácido clorídrico). O problema pede pra gente descobrir a normalidade da solução de NaOH. Para isso, vamos precisar usar conceitos de neutralização ácido-base e precipitação química. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos entender a parte da neutralização. Temos 25 mL de NaOH sendo neutralizados por 15,6 mL de HCl. A neutralização é uma reação entre um ácido e uma base que forma sal e água. A equação química é:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Essa reação acontece na proporção de 1:1, ou seja, 1 mole de NaOH reage com 1 mole de HCl.

Passo 3

Agora, vamos para a segunda parte. Quando 20 mL da solução de HCl são tratados com excesso de AgNO3, forma-se um precipitado branco de AgCl. A massa desse precipitado é 0,568 g. A reação é:
HCl + AgNO3 AgCl downarrow + HNO3
Também nessa proporção de 1:1, 1 mole de HCl forma 1 mole de AgCl.

Passo 4

Vamos calcular quantos mols de AgCl foram formados. A massa molar de AgCl é a soma das massas molares de Ag (prata) e Cl (cloro):
  • Massa molar de Ag ≈ 107,87 g/mol
  • Massa molar de Cl ≈ 35,45 g/mol
Então:
Massa molar de AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 , g/mol
Agora, usamos a massa do precipitado para encontrar os mols:
Mols de AgCl = 0,568 , g143,32 , g/mol approx 0,00396 , mol

Passo 5

Como cada mol de AgCl vem de 1 mol de HCl, temos que:
Mols de HCl = 0,00396 , mol
Essa quantidade de HCl está presente em 20 mL da solução. Vamos calcular a concentração (molaridade) da solução de HCl:
Molaridade de HCl = 0,00396 , mol0,020 , L = 0,198 , M
Como a normalidade (N) para HCl em reações ácido-base é igual à molaridade (porque HCl doa 1 equivalente por mol):
Normalidade de HCl = 0,198 , N

Passo 6

Agora, voltamos para a neutralização entre NaOH e HCl. Sabemos que 25 mL de NaOH são neutralizados por 15,6 mL de HCl.
Usando a relação de equivalência:
NNaOH times VNaOH = NHCl times VHCl
Substituindo os valores que temos:
NNaOH times 25 , mL = 0,198 , N times 15,6 , mL

Passo 7

Agora, isolamos a normalidade da solução de NaOH:
NNaOH = 0,198 , N times 15,6 , mL25 , mL
Calculando:
NNaOH = 3,088825 approx 0,1236 , N

Resposta

A normalidade da solução de NaOH é aproximadamente 0,124 , N.

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