25 mL de uma solução de NaOH são neutralizados por
de uma solução de HCl . Quando 20 mL da solução de HCl são tratados com excesso de solução de
forma-se um precipitado branco que depois de lavado e sêco pesou
. Calcular a normalidade da solução de NaOH .
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma situação envolvendo soluções de NaOH (hidróxido de sódio) e HCl (ácido clorídrico). O problema pede pra gente descobrir a normalidade da solução de NaOH. Para isso, vamos precisar usar conceitos de neutralização ácido-base e precipitação química. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos entender a parte da neutralização. Temos 25 mL de NaOH sendo neutralizados por 15,6 mL de HCl. A neutralização é uma reação entre um ácido e uma base que forma sal e água. A equação química é:
Essa reação acontece na proporção de 1:1, ou seja, 1 mole de NaOH reage com 1 mole de HCl.
Passo 3
Agora, vamos para a segunda parte. Quando 20 mL da solução de HCl são tratados com excesso de
, forma-se um precipitado branco de
. A massa desse precipitado é 0,568 g. A reação é:
Também nessa proporção de 1:1, 1 mole de HCl forma 1 mole de AgCl.
Passo 4
Vamos calcular quantos mols de AgCl foram formados. A massa molar de AgCl é a soma das massas molares de Ag (prata) e Cl (cloro):
- Massa molar de Ag ≈ 107,87 g/mol
- Massa molar de Cl ≈ 35,45 g/mol
Então:
Agora, usamos a massa do precipitado para encontrar os mols:
Passo 5
Como cada mol de AgCl vem de 1 mol de HCl, temos que:
Essa quantidade de HCl está presente em 20 mL da solução. Vamos calcular a concentração (molaridade) da solução de HCl:
Como a normalidade (N) para HCl em reações ácido-base é igual à molaridade (porque HCl doa 1 equivalente por mol):
Passo 6
Agora, voltamos para a neutralização entre NaOH e HCl. Sabemos que 25 mL de NaOH são neutralizados por 15,6 mL de HCl.
Usando a relação de equivalência:
Substituindo os valores que temos:
Passo 7
Agora, isolamos a normalidade da solução de NaOH:
Calculando:
Resposta
A normalidade da solução de NaOH é aproximadamente
.