Que volume de uma solução 6 M de HNO3 precisa ser medido para preparar 175 mL de uma solução 4,5 M do mesmo ácido?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa descobrir quanto de uma solução de ácido nítrico ( HNO3) 6 Molar (6 M) a gente deve pegar para preparar 175 mL de uma solução menos concentrada, que é 4,5 M. Vamos usar o conceito de diluição, que é muito útil quando estamos mexendo com soluções químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa a concentração molar (M). A concentração molar indica quantos mols de soluto (no caso, HNO3) existem em 1 litro de solução. Quando a gente faz uma diluição, a quantidade de soluto permanece a mesma, mas o volume da solução muda, alterando a concentração.

Passo 3

A fórmula que a gente usa para diluição é:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
- C1 é a concentração inicial da solução (6 M)
- V1 é o volume inicial que queremos encontrar
- C2 é a concentração final desejada (4,5 M)
- V2 é o volume final da solução (175 mL)

Passo 4

Vamos reorganizar a fórmula para encontrar V1:
V1 = C2 times V2C1

Passo 5

Agora, vamos substituir os valores que a gente tem na fórmula:
V1 = 4,5, M times 175, mL6, M

Passo 6

Fazendo as contas:
V1 = 787,5, M·mL6, M = 131,25, mL

Resposta

Então, você precisa medir 131,25 mL da solução 6 M de HNO3 para preparar 175 mL de uma solução 4,5 M.

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