30,0 mL de uma solução desconhecida de iodeto foram tratados com 50,0 mL de AgNO3 0,365 M. Após remoção do precipitado por filtração, adicionou-se ao filtrado e titulouse KSCN the Fe^3+, onde foram necessários 0,287 M do titulante para a solução se tornar vermelha. Determine a massa de iodeto (MM 37,60 mL ) presente na solução desconhecida.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. Temos uma solução desconhecida de iodeto (I⁻) e precisamos descobrir a massa de iodeto presente nela. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reações de precipitação. Vamos precisar entender como essas reações acontecem e como usar as informações fornecidas para encontrar a resposta final.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação que ocorre quando adicionamos nitrato de prata (AgNO₃) à solução de iodeto. A equação química é:
Ag^+ + I^- AgI(s)
Isso significa que íons prata (Ag⁺) reagem com íons iodeto (I⁻) para formar iodeto de prata (AgI), que é um precipitado sólido.

Passo 3

Sabemos que foram adicionados 50,0 mL de AgNO₃ com concentração de 0,365 M. Vamos calcular a quantidade de mols de Ag⁺ adicionados:
Mols de Ag^+ = Volume (L) times Concentração (M) = 0,050, L times 0,365, mol/L = 0,01825, mol çã

Passo 4

A reação entre Ag⁺ e I⁻ ocorre na proporção 1:1. Portanto, a quantidade de mols de I⁻ que vai reagir é igual à quantidade de mols de Ag⁺ adicionados:
Mols de I^- = 0,01825, mol

Passo 5

Agora, precisamos descobrir quantos mols de KSCN foram usados na titulação. A concentração de KSCN é 0,287 M e foram utilizados 37,60 mL (0,03760 L):
Mols de KSCN = 0,03760, L times 0,287, mol/L = 0,0108, mol

Passo 6

A reação entre Fe³⁺ e SCN⁻ é a seguinte:
Fe^3+ + SCN^- FeSCN^2+
Isso significa que cada mol de Fe³⁺ reage com um mol de SCN⁻. Portanto, a quantidade de mols de Fe³⁺ que reaccionou é igual à quantidade de mols de KSCN adicionados:
Mols de Fe^3+ = 0,0108, mol

Passo 7

Voltando à primeira reação, sabemos que inicialmente tínhamos 0,01825 mol de Ag⁺. Parte disso reagiu com I⁻ para formar AgI. O excesso de Ag⁺ não reage com I⁻ e permanece na solução:
Mols de Ag^+ em excesso = 0,01825, mol - mols de I^-
Mas já calculamos que 0,01825 mol de Ag⁺ reage com 0,01825 mol de I⁻. Isso significa que não há excesso de Ag⁺. Então, todo o Ag⁺ foi consumido na reação com I⁻.

Passo 8

A adição de Fe³⁺ e a titulação com KSCN servem para determinar a quantidade de Fe³⁺ que não reagiu com Ag⁺. Mas como todo Ag⁺ foi consumido, a quantidade de Fe³⁺ adicionada é igual à quantidade de SCN⁻ que reagiu. Portanto, os mols de I⁻ são iguais aos mols de Ag⁺ que reagiram.

Passo 9

Agora, sabemos que a quantidade de mols de I⁻ é 0,01825 mol. Para encontrar a massa de I⁻, usamos a massa molar fornecida (MM = 126,9 g/mol):
Massa de I^- = Mols times Massa Molar = 0,01825, mol times 126,9, g/mol = 2,317, g

Resposta

A massa de iodeto presente na solução desconhecida é aproximadamente 2,32 g.

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