de uma solução desconhecida de iodeto foram tratados com
de
0,365 M. Após remoção do precipitado por filtração, adicionou-se ao filtrado e titulouse KSCN
, onde foram necessários
do titulante para a solução se tornar vermelha. Determine a massa de iodeto (MM
) presente na solução desconhecida.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. Temos uma solução desconhecida de iodeto (I⁻) e precisamos descobrir a massa de iodeto presente nela. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e reações de precipitação. Vamos precisar entender como essas reações acontecem e como usar as informações fornecidas para encontrar a resposta final.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a reação que ocorre quando adicionamos nitrato de prata (AgNO₃) à solução de iodeto. A equação química é:
Isso significa que íons prata (Ag⁺) reagem com íons iodeto (I⁻) para formar iodeto de prata (AgI), que é um precipitado sólido.
Passo 3
Sabemos que foram adicionados 50,0 mL de AgNO₃ com concentração de 0,365 M. Vamos calcular a quantidade de mols de Ag⁺ adicionados:
Passo 4
A reação entre Ag⁺ e I⁻ ocorre na proporção 1:1. Portanto, a quantidade de mols de I⁻ que vai reagir é igual à quantidade de mols de Ag⁺ adicionados:
Passo 5
Agora, precisamos descobrir quantos mols de KSCN foram usados na titulação. A concentração de KSCN é 0,287 M e foram utilizados 37,60 mL (0,03760 L):
Passo 6
A reação entre Fe³⁺ e SCN⁻ é a seguinte:
Isso significa que cada mol de Fe³⁺ reage com um mol de SCN⁻. Portanto, a quantidade de mols de Fe³⁺ que reaccionou é igual à quantidade de mols de KSCN adicionados:
Passo 7
Voltando à primeira reação, sabemos que inicialmente tínhamos 0,01825 mol de Ag⁺. Parte disso reagiu com I⁻ para formar AgI. O excesso de Ag⁺ não reage com I⁻ e permanece na solução:
Mas já calculamos que 0,01825 mol de Ag⁺ reage com 0,01825 mol de I⁻. Isso significa que não há excesso de Ag⁺. Então, todo o Ag⁺ foi consumido na reação com I⁻.
Passo 8
A adição de Fe³⁺ e a titulação com KSCN servem para determinar a quantidade de Fe³⁺ que não reagiu com Ag⁺. Mas como todo Ag⁺ foi consumido, a quantidade de Fe³⁺ adicionada é igual à quantidade de SCN⁻ que reagiu. Portanto, os mols de I⁻ são iguais aos mols de Ag⁺ que reagiram.
Passo 9
Agora, sabemos que a quantidade de mols de I⁻ é 0,01825 mol. Para encontrar a massa de I⁻, usamos a massa molar fornecida (MM = 126,9 g/mol):
Resposta
A massa de iodeto presente na solução desconhecida é aproximadamente 2,32 g.