Um estudante necessita separar os íons
e
presentes em uma solução 0,01 M de cada espécie. Um recurso seria a precipitação dos respectivos hidróxidos. Sabendo que
e
, responda: Diga em qual
o segundo íon precipitará.
Passo 1
Vamos lá! Você tem um exercício onde precisa separar os íons
e
presentes em uma solução com concentração de 0,01 M cada. A ideia é usar a precipitação dos hidróxidos desses íons para separá-los. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é a constante do produto de solubilidade (
) e como ela se relaciona com o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante do produto de solubilidade (
). Ela nos diz o quanto de um composto pode se dissolver em água antes de começar a precipitar. Quanto menor o
, mais difícil é para o composto se dissolver, ou seja, ele precipita mais facilmente.
Passo 3
Agora, vamos focar no
de cada hidróxido:
- Para
, - Para
,
Como o
do
é muito menor que o do
, isso significa que o
vai precipitar primeiro, ou seja, em um pH mais baixo.
Passo 4
Para encontrar o pH em que o segundo íon (no caso, o
) precipita, vamos calcular o pH onde o
já está precipitado e agora precisamos precipitar o
.
A equação do produto de solubilidade para o
é:
Substituindo os valores conhecidos:
Passo 5
Agora, vamos encontrar o pOH usando a concentração de
:
E então, o pH é dado por:
Resposta
O segundo íon,
, precipitará quando o pH da solução for aproximadamente 10,39.
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Considere o sal hexacianoferrato de prata
; MM=643,4222 g.mol
] cuja solubilização em água fornece os íons
e Fe(CN)
: Calcule a concentração de
em uma solução saturada do sal.
Considere o sal hexacianoferrato de prata
; MM=643,4222 g.mol
] cuja solubilização em água fornece os íons
e Fe(CN)
: Escreva a reação correspondente ao equilíbrio de solubilidade deste sal em água.
A massa específica de certa solução é
galão a
. Quantos pés cúbicos serão ocupados por 10.010 lb dessa solução a
?