A 35,2 mL de uma solução 1,66 mol / L de KMnO4 são misturados com 16,7 mL de outra solução 0,892 mol/L de KMnO4. Calcule a concentração final da solução.
R.: C=1,41 mol / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a concentração final quando misturamos duas soluções de KMnO4. Para isso, vamos usar conceitos de mol e volumes de soluções. O que vamos precisar é entender como combinar as quantidades de mol dos dois volumes que estamos misturando para achar a nova concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de KMnO4 temos em cada solução antes de misturar.
Para isso, usamos a fórmula:
Mols = Concentração times Volume çã
Mas atenção: os volumes estão em mililitros (mL) e a concentração está em mol por litro (mol/L). Então, precisamos converter o volume de mL para litros (L) dividindo por 1000.
Solução 1:
35,2 , mL = 0,0352 , L Mols1 = 1,66 , mol/L times 0,0352 , L = 0,05843 , mol
Solução 2:
16,7 , mL = 0,0167 , L Mols2 = 0,892 , mol/L times 0,0167 , L = 0,01489 , mol

Passo 3

Agora, vamos somar os mols das duas soluções para encontrar o total de mols na mistura:
Mols total = Mols1 + Mols2 = 0,05843 , mol + 0,01489 , mol = 0,07332 , mol

Passo 4

Em seguida, somamos os volumes das duas soluções para achar o volume total da mistura:
Volume total = 35,2 , mL + 16,7 , mL = 51,9 , mL = 0,0519 , L

Passo 5

Agora, podemos calcular a concentração final da solução misturada usando a fórmula da concentração:
C = Mols totalVolume total = 0,07332 , mol0,0519 , L approx 1,41 , mol/L

Resposta

A concentração final da solução é de aproximadamente 1,41 , mol/L.

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