Um analista pesou de uma amostra sólida de caráter monoácido e e, após dissolução, titulou com solução de NaOH até a viragem, utilizando fenolftaleína como indicador. O volume gasto na titulação foi de . Como o analista deve expressar o resultado desta amostra em termos de teor % ?
Resposta: 49,17%.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão de química envolvendo cálculo de teor percentual em massa. A matéria que vamos usar aqui é titulação ácido-base e o conceito de porcentagem em massa. Pra resolver, vamos precisar saber como calcular a quantidade de substância, usar a fórmula da porcentagem em massa e aplicar a titulação com NaOH.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados que a gente tem:
  • Massa da amostra sólida:
  • Massa molecular do ácido (MM):
  • Concentração da solução de NaOH:
  • Volume de NaOH usado na titulação:

Passo 3

Vamos começar calculando a quantidade de mols de NaOH que foi usada na titulação. A fórmula para isso é:
Onde:
  • é a concentração (em mol/L)
  • é o volume (em litros)
Primeiro, convertemos o volume de mL para L:
Agora, calculamos os mols de NaOH:

Passo 4

Como estamos lidando com um ácido monoácido (que libera um próton por molécula), a reação de neutralização com NaOH é 1:1. Ou seja, a quantidade de mols de ácido é igual à de NaOH:
á

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa do ácido presente na amostra. Usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
á

Passo 6

Finalmente, vamos calcular o teor percentual em massa (% m/m) do ácido na amostra. A fórmula é:
á
Substituindo os valores:

Resposta

O teor percentual da amostra é de aproximadamente .

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