Um analista pesou
de uma amostra sólida de caráter monoácido e
e, após dissolução, titulou com solução
de NaOH até a viragem, utilizando fenolftaleína como indicador. O volume gasto na titulação foi de
. Como o analista deve expressar o resultado desta amostra em termos de teor %
?
Resposta: 49,17%.
Resposta: 49,17%.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão de química envolvendo cálculo de teor percentual em massa. A matéria que vamos usar aqui é titulação ácido-base e o conceito de porcentagem em massa. Pra resolver, vamos precisar saber como calcular a quantidade de substância, usar a fórmula da porcentagem em massa e aplicar a titulação com NaOH.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os dados que a gente tem:
- Massa da amostra sólida:
- Massa molecular do ácido (MM):
- Concentração da solução de NaOH:
- Volume de NaOH usado na titulação:
Passo 3
Vamos começar calculando a quantidade de mols de NaOH que foi usada na titulação. A fórmula para isso é:
Onde:
-
é a concentração (em mol/L) -
é o volume (em litros)
Primeiro, convertemos o volume de mL para L:
Agora, calculamos os mols de NaOH:
Passo 4
Como estamos lidando com um ácido monoácido (que libera um próton por molécula), a reação de neutralização com NaOH é 1:1. Ou seja, a quantidade de mols de ácido é igual à de NaOH:
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa do ácido presente na amostra. Usamos a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 6
Finalmente, vamos calcular o teor percentual em massa (% m/m) do ácido na amostra. A fórmula é:
Substituindo os valores:
Resposta
O teor percentual da amostra é de aproximadamente
.
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