Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da solução final vale?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que temos 200 mililitros de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de 5,0 g/L e 300 mililitros de outra solução da mesma base com concentração de 4,0 g/L. Nosso objetivo é descobrir qual será a concentração final dessa mistura. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração de soluções e fazer umas contas de proporção.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos gramas de KOH temos em cada solução antes de misturar.
A fórmula que vamos usar é:
Quantidade (g) = Concentração (g/L) times Volume (L) çã
Para a primeira solução:
5,0 , g/L times 0,200 , L = 1,0 , g
Então, na primeira solução, temos 1,0 grama de KOH.
Para a segunda solução:
4,0 , g/L times 0,300 , L = 1,2 , g
Na segunda solução, temos 1,2 gramas de KOH.

Passo 3

Agora, vamos somar a quantidade total de KOH e os volumes das soluções para encontrar a concentração final.
Quantidade total de KOH:
1,0 , g + 1,2 , g = 2,2 , g
Volume total da mistura:
200 , mL + 300 , mL = 500 , mL = 0,500 , L
Agora, usamos a fórmula da concentração novamente para achar a concentração final:
Concentração Final = 2,2 , g0,500 , L = 4,4 , g/L çã

Resposta

A concentração da solução final é 4,4 , g/L.

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