Uma solução aquosa de ácido sulfúrico
, para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a
.
O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de
de concentração
, é igual a
O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um problema envolvendo ácido sulfúrico (
) que precisa ser preparado com uma concentração específica para ser usado em baterias de veículos. O objetivo é saber quanto de solução final precisamos depois de diluir uma solução mais concentrada. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração e diluição de soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da fórmula de diluição que é super útil nesse tipo de problema:
Onde:
-
é a concentração inicial da solução mais concentrada. -
é o volume inicial dessa solução. -
é a concentração final que queremos. -
é o volume final que precisamos encontrar.
Passo 3
Aqui, a concentração inicial (
) é de
e o volume inicial (
) é de
. A concentração final desejada (
) é de
. Nosso objetivo é encontrar o volume final (
).
Passo 4
Primeiro, vamos converter o volume inicial de mililitros para litros, porque as concentrações estão em mol por litro:
Passo 5
Agora, vamos aplicar a fórmula de diluição plugando os valores que temos:
Passo 6
Vamos resolver para
:
Resposta
O volume total da solução adequada é de 2,25 litros.