Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2 SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol / L.
O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 mL de solução de H2 SO4 de concentração 18 mol / L, é igual a

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema envolvendo ácido sulfúrico ( H2SO4) que precisa ser preparado com uma concentração específica para ser usado em baterias de veículos. O objetivo é saber quanto de solução final precisamos depois de diluir uma solução mais concentrada. Para resolver isso, vamos usar conceitos de concentração e diluição de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula de diluição que é super útil nesse tipo de problema:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • C1 é a concentração inicial da solução mais concentrada.
  • V1 é o volume inicial dessa solução.
  • C2 é a concentração final que queremos.
  • V2 é o volume final que precisamos encontrar.

Passo 3

Aqui, a concentração inicial ( C1) é de 18 , mol/L e o volume inicial ( V1) é de 500 , mL. A concentração final desejada ( C2) é de 4 , mol/L. Nosso objetivo é encontrar o volume final ( V2).

Passo 4

Primeiro, vamos converter o volume inicial de mililitros para litros, porque as concentrações estão em mol por litro:
500 , mL = 0,5 , L

Passo 5

Agora, vamos aplicar a fórmula de diluição plugando os valores que temos:
18 , mol/L times 0,5 , L = 4 , mol/L times V2

Passo 6

Vamos resolver para V2:
V2 = 18 times 0,54 = 94 = 2,25 , L

Resposta

O volume total da solução adequada é de 2,25 litros.

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