Uma amostra de 50 mL contento Ni^2+ foi tratada com 25 mL de uma solução de EDTA 0,05 M para complexar todo o Ni^2+ e manter um excesso de EDTA em solução. Este excesso de EDTA foi então titulado e consumiu 5,0 mL de uma solução de Ni^2+ 0,05 M. Qual é a concentração de Ni^2+ na amostra original?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma amostra que tem íons de níquel ( Ni^2+) e usa EDTA para complexar esses íons. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração de Ni^2+ na amostra original. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria de complexação e titulação. Precisaremos saber das volumes e concentrações das soluções envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que o EDTA reage com o Ni^2+ formando um complexo estável. Nesse caso, adicionamos 25 mL de EDTA 0,05 M à amostra de 50 mL contendo Ni^2+. A ideia é que todo o Ni^2+ vai reagir com o EDTA, e ainda vai sobrar EDTA em excesso.

Passo 3

Depois de adicionar o EDTA, sobra uma quantidade de EDTA não reagida. Para determinar essa quantidade, fazemos uma titulação usando uma solução de Ni^2+ 0,05 M. Foi usado 5,0 mL dessa solução para consumir o excesso de EDTA. Isso nos ajuda a calcular quanto EDTA estava em excesso após a primeira reação.

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de EDTA adicionada inicialmente:
Quantidade de EDTA = Volume times Concentração = 25,mL times 0,05,M = 1,25,mmol çã

Passo 5

Agora, calculamos a quantidade de EDTA que sobrou após complexar todo o Ni^2+. Essa quantidade foi determinada na titulação:
Quantidade de EDTA em excesso = Volume de titulação times Concentração = 5,0,mL times 0,05,M = 0,25,mmol çãçã

Passo 6

Para encontrar a quantidade de EDTA que reagiu com o Ni^2+ na amostra original, subtraímos o excesso da quantidade inicial:
Quantidade de EDTA que reagiu = 1,25,mmol - 0,25,mmol = 1,00,mmol

Passo 7

Sabemos que a reação entre EDTA e Ni^2+ é numa proporção de 1:1. Então, a quantidade de Ni^2+ na amostra também é 1,00 mmol.

Passo 8

Agora, para encontrar a concentração de Ni^2+ na amostra original, usamos a fórmula:
Concentração = Quantidade (mmol)Volume (L) = 1,00,mmol0,050,L = 20,0,mM çã

Resposta

A concentração de Ni^2+ na amostra original é de 20,0,mM.

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