Uma amostra de 50 mL contento foi tratada com 25 mL de uma solução de EDTA para complexar todo o e manter um excesso de EDTA em solução. Este excesso de EDTA foi então titulado e consumiu de uma solução de . Qual é a concentração de na amostra original?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma amostra que tem íons de níquel ( ) e usa EDTA para complexar esses íons. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração de na amostra original. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria de complexação e titulação. Precisaremos saber das volumes e concentrações das soluções envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que o EDTA reage com o formando um complexo estável. Nesse caso, adicionamos 25 mL de EDTA 0,05 M à amostra de 50 mL contendo . A ideia é que todo o vai reagir com o EDTA, e ainda vai sobrar EDTA em excesso.

Passo 3

Depois de adicionar o EDTA, sobra uma quantidade de EDTA não reagida. Para determinar essa quantidade, fazemos uma titulação usando uma solução de 0,05 M. Foi usado 5,0 mL dessa solução para consumir o excesso de EDTA. Isso nos ajuda a calcular quanto EDTA estava em excesso após a primeira reação.

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de EDTA adicionada inicialmente:
çã

Passo 5

Agora, calculamos a quantidade de EDTA que sobrou após complexar todo o . Essa quantidade foi determinada na titulação:
çãçã

Passo 6

Para encontrar a quantidade de EDTA que reagiu com o na amostra original, subtraímos o excesso da quantidade inicial:

Passo 7

Sabemos que a reação entre EDTA e é numa proporção de 1:1. Então, a quantidade de na amostra também é 1,00 mmol.

Passo 8

Agora, para encontrar a concentração de na amostra original, usamos a fórmula:
çã

Resposta

A concentração de na amostra original é de .

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