Uma amostra de 50 mL contento
foi tratada com 25 mL de uma solução de EDTA
para complexar todo o
e manter um excesso de EDTA em solução. Este excesso de EDTA foi então titulado e consumiu
de uma solução de
. Qual é a concentração de
na amostra original?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma amostra que tem íons de níquel (
) e usa EDTA para complexar esses íons. Nosso objetivo é descobrir qual é a concentração de
na amostra original. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria de complexação e titulação. Precisaremos saber das volumes e concentrações das soluções envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que o EDTA reage com o
formando um complexo estável. Nesse caso, adicionamos 25 mL de EDTA 0,05 M à amostra de 50 mL contendo
. A ideia é que todo o
vai reagir com o EDTA, e ainda vai sobrar EDTA em excesso.
Passo 3
Depois de adicionar o EDTA, sobra uma quantidade de EDTA não reagida. Para determinar essa quantidade, fazemos uma titulação usando uma solução de
0,05 M. Foi usado 5,0 mL dessa solução para consumir o excesso de EDTA. Isso nos ajuda a calcular quanto EDTA estava em excesso após a primeira reação.
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de EDTA adicionada inicialmente:
Passo 5
Agora, calculamos a quantidade de EDTA que sobrou após complexar todo o
. Essa quantidade foi determinada na titulação:
Passo 6
Para encontrar a quantidade de EDTA que reagiu com o
na amostra original, subtraímos o excesso da quantidade inicial:
Passo 7
Sabemos que a reação entre EDTA e
é numa proporção de 1:1. Então, a quantidade de
na amostra também é 1,00 mmol.
Passo 8
Agora, para encontrar a concentração de
na amostra original, usamos a fórmula:
Resposta
A concentração de
na amostra original é de
.