Na determinação de Mg^2+ numa amostra de 100,00 mL de água, foram consumidos 19,20 mL de EDTA 0,0506 mol / L. Calcule a concentração de Mg^2+ em ppm

Passo 1

Vamos resolver um exercício de titulação para determinar a concentração de íons Mg^2+ em uma amostra de água. Usaremos conceitos de estequiometria e conversão de unidades para chegar ao resultado em partes por milhão (ppm). Precisaremos das informações sobre o volume e a concentração da solução de EDTA utilizada na titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mol de EDTA que foi consumida na titulação. A fórmula para isso é:
Mo<=s de EDTA = Concentração times Volume çã
Aqui, a concentração do EDTA é 0,0506 , mol/L e o volume utilizado é 19,20 , mL. Precisamos converter o volume de mililitros para litros:
19,20 , mL = 0,01920 , L
Então:
Mo<=s de EDTA = 0,0506 , mol/L times 0,01920 , L = 0,00097152 , mol

Passo 3

Sabemos que o EDTA reage com os íons Mg^2+ em uma proporção de 1:1. Isso significa que a quantidade de mol de Mg^2+ é igual à quantidade de mol de EDTA utilizada.
Mo<=s de Mg^2+ = Mo<=s de EDTA = 0,00097152 , mol

Passo 4

Agora, vamos calcular a concentração molar de Mg^2+ na amostra de água. A amostra tem um volume de 100,00 , mL, que convertendo para litros fica:
100,00 , mL = 0,10000 , L
A concentração molar é dada por:
Concentração de Mg^2+ = Mo<=s de Mg^2+Volume da amostra em litros = 0,00097152 , mol0,10000 , L = 0,0097152 , mol/L çã

Passo 5

Para converter a concentração de mol/L para partes por milhão (ppm), seguimos os seguintes passos:
  1. Primeiro, calculamos a massa de Mg^2+ usando a massa molar do magnésio, que é aproximadamente 24,305 , g/mol:
Massa de Mg^2+ = 0,0097152 , mol/L times 24,305 , g/mol = 0,2355 , g/L
  1. Como 1 , g/L = 1000 , mg/L = 1000 , ppm, multiplicamos por 1000 para converter para ppm:
0,2355 , g/L times 1000 = 235,5 , ppm

Resposta

A concentração de Mg^2+ na amostra é de aproximadamente 235,5 , ppm.

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