Na determinação de numa amostra de de água, foram consumidos de EDTA . Calcule a concentração de

Passo 1

Vamos resolver um exercício de titulação para determinar a concentração de íons em uma amostra de água. Usaremos conceitos de estequiometria e conversão de unidades para chegar ao resultado em partes por milhão (ppm). Precisaremos das informações sobre o volume e a concentração da solução de EDTA utilizada na titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mol de EDTA que foi consumida na titulação. A fórmula para isso é:
çã
Aqui, a concentração do EDTA é e o volume utilizado é . Precisamos converter o volume de mililitros para litros:
Então:

Passo 3

Sabemos que o EDTA reage com os íons em uma proporção de 1:1. Isso significa que a quantidade de mol de é igual à quantidade de mol de EDTA utilizada.

Passo 4

Agora, vamos calcular a concentração molar de na amostra de água. A amostra tem um volume de , que convertendo para litros fica:
A concentração molar é dada por:
çã

Passo 5

Para converter a concentração de mol/L para partes por milhão (ppm), seguimos os seguintes passos:
  1. Primeiro, calculamos a massa de usando a massa molar do magnésio, que é aproximadamente :
  1. Como , multiplicamos por 1000 para converter para ppm:

Resposta

A concentração de na amostra é de aproximadamente .

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