(1,50) Calcule a solubilidade (em mols por litro) de dióxido de carbono em água a 25^circ C. Assuma que nessas condições a pressão parcial de CO2 é 10^5 Pa e que 1 L de solução contenha praticamente 1000 g de água.
Dados: constante de Henry para CO2 em água K=0,167 times 10^9 Pa.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido. Precisamos calcular a solubilidade do dióxido de carbono ( CO2) em água a 25^circ C. Para isso, vamos usar a Lei de Henry, que relaciona a solubilidade de um gás em um líquido com a pressão parcial do gás acima do líquido. Os dados que temos são:
  • Pressão parcial de CO2: 10^5 Pa
  • Constante de Henry ( K) para CO2 em água: 0,167 times 10^9 Pa
  • Massa de água em 1 litro de solução: aproximadamente 1000 g

Passo 2

A Lei de Henry é dada por:
C = PK
Onde:
  • C é a concentração do gás dissolvido (solubilidade) em mols por litro ( mol/L)
  • P é a pressão parcial do gás ( Pa)
  • K é a constante de Henry ( Pa)
Vamos reorganizar a fórmula para encontrar C:
C = PK

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula:
C = 10^5 Pa0,167 times 10^9 Pa

Passo 4

Fazendo a divisão:
C = 10^50,167 times 10^9 = 10^51,67 times 10^8 approx 5,988 times 10^-4 mol/L

Resposta

A solubilidade do dióxido de carbono em água a 25^circ C é aproximadamente 5,988 times 10^-4 mol/L.

Exercícios relacionados

(3,00) Usando argumentos termodinâmicos, responda às seguintes questões:
(b) Explique porque um líquido evapora mesmo estando abaixo do seu ponto de ebulição.

  1. ^1 Novo M.; Reija, B.; Al-Soufi, W. Freezing Point of Milk: A Natural Way To Understand Colligative Properties. J. Chem. Educ. 2007,84,10,1673.
    ^2 Mitchell, G. E. The contribution of lactose, chloride, citrate, and lactic acid to the freezing point of milk. Aust. J. Dairy Technol. 1989,44,61-64. ↩︎
A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
a) Para o sistema em equilíbrio AgCl Ag^++Cl^-. Demonstre que pKps=pAg+ pCl .
A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
b) Calcule o pCl e p pAg da solução resultante da mistura de 100,0 mL de solução de AgNO3 0,025 mol / L com 0,1462 g de NaCl .