A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
b) Calcule o pCl e p pAg da solução resultante da mistura de 100,0 mL de solução de AgNO3 0,025 mol / L com 0,1462 g de NaCl .

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma solução de nitrato de prata ( AgNO3) e vamos misturá-la com cloreto de sódio (NaCl). Precisamos calcular as concentrações de íons cloreto ( [Cl^-]) e íons prata ( [Ag^+]) na solução resultante. Vamos usar conceitos de solubilidade e produtos de solubilidade ( Kps) para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de AgNO3 na solução inicial. A concentração é 0,025, mol/L e o volume é 100,0, mL, que é igual a 0,100, L.
Mols de AgNO3 = 0,025, mol/L times 0,100, L = 0,0025, mol
Isso significa que temos 0,0025, mol de Ag^+ na solução.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl adicionada. A massa de NaCl é 0,1462, g. A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,44, g/mol.
Mols de NaCl = 0,1462, g58,44, g/mol approx 0,0025, mol
Como o NaCl se dissocia completamente em água, temos 0,0025, mol de Cl^-.

Passo 4

Ao misturarmos as soluções, o volume total será a soma dos volumes das soluções individuais. Como a massa de NaCl foi adicionada a 100,0, mL de AgNO3, vamos assumir que o volume final é aproximadamente 100,0, mL (já que a massa de NaCl é pequena).
Portanto, as concentrações iniciais antes da possível precipitação são:
[Ag^+] = 0,0025, mol0,100, L = 0,025, mol/L
[Cl^-] = 0,0025, mol0,100, L = 0,025, mol/L

Passo 5

Vamos verificar se ocorre precipitação de AgCl. Para isso, calculamos o produto iônico (Q) e comparamos com o Kps de AgCl, que é 1,56 times 10^-10.
Q = [Ag^+][Cl^-] = 0,025 times 0,025 = 6,25 times 10^-4
Como Q > Kps ( 6,25 times 10^-4 > 1,56 times 10^-10), ocorre precipitação de AgCl.

Passo 6

Vamos determinar a concentração de íons Ag^+ após a precipitação. À saturação, temos:
Kps = [Ag^+][Cl^-] implies [Ag^+] = Kps[Cl^-]
Substituindo os valores:
[Ag^+] = 1,56 times 10^-100,025 = 6,24 times 10^-9, mol/L

Resposta

Após a mistura, as concentrações na solução resultante são:
[Cl^-] = 0,025, mol/L
[Ag^+] = 6,24 times 10^-9, mol/L

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