A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
a) Para o sistema em equilíbrio AgCl Ag^++Cl^-. Demonstre que pKps=pAg+ pCl .

Passo 1

Então, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação de equilíbrio envolvendo o cloreto de prata (AgCl) que se dissolve em íons prata (Ag⁺) e cloreto (Cl⁻). A matéria que vamos mexer aqui é a química de soluções, mais especificamente o produto de solubilidade (Kps). Precisamos mostrar que a pKps é igual à soma de pAg e pCl. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade (Kps). É uma constante que indica a quantidade de um sal que pode se dissolver em água antes de começar a formar precipitado. Para a reação de dissolução do AgCl:
AgCl rightarrow Ag^+ + Cl^-
O Kps é definido como:
Kps = [Ag^+][Cl^-]

Passo 3

Agora, vamos trabalhar com os valores de concentração na forma de potência de 10. Sabemos que o pKps é o logaritmo negativo de Kps:
pKps = -log(Kps)
Substituindo a expressão do Kps:
pKps = -log([Ag^+][Cl^-])

Passo 4

Usando as propriedades dos logaritmos, a soma de logaritmos é igual ao logaritmo do produto. Então:
pKps = -(log[Ag^+] + log[Cl^-])
Isso pode ser reescrito como:
pKps = -log[Ag^+] - log[Cl^-] = pAg + pCl

Resposta

pKps = pAg + pCl

Exercícios relacionados

(1,50) Calcule a solubilidade (em mols por litro) de dióxido de carbono em água a 25^circ C. Assuma que nessas condições a pressão parcial de CO2 é 10^5 Pa e que 1 L de solução contenha praticamente 1000 g de água.
Dados: constante de Henry para CO2 em água K=0,167 times 10^9 Pa.
(3,00) Usando argumentos termodinâmicos, responda às seguintes questões:
(b) Explique porque um líquido evapora mesmo estando abaixo do seu ponto de ebulição.
A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
b) Calcule o pCl e p pAg da solução resultante da mistura de 100,0 mL de solução de AgNO3 0,025 mol / L com 0,1462 g de NaCl .
A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
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As curvas de titulação de precipitação são similares às de titulações ácido-base e podem ser obtidas, no caso de titulação argentiométrica, tomando-se pAg ou pX(X = haletos, cianetos ou tiocianatos), em função do volume do titulante. Calcule os valores de [Ag+] e [Cl-] na solução e seus respectivos pAg e pCl , para a titulação de 50,0 mL de NaCl 0,100 mol / L com AgNO3 0,100 mol / L, completando o quadro abaixo. Dado: KpsAgCl=1,56 times 10^-10.