A volumetria de precipitação é uma metodologia de análise muito útil. Antes de resolvermos alguns problemas usando essa técnica, uma rápida revisão de alguns conceitos importantes é necessária. Para isso, resolva os exercícios a seguir:
Dados: KpsAgI=8,30 times 10^-17, KpsAgCl=1,56 times 10^-10, KpsAgBr=7,70 times 10^-13.
a) Para o sistema em equilíbrio AgCl Ag^++Cl^-. Demonstre que pKps=pAg+ pCl .

Passo 1

Então, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação de equilíbrio envolvendo o cloreto de prata (AgCl) que se dissolve em íons prata (Ag⁺) e cloreto (Cl⁻). A matéria que vamos mexer aqui é a química de soluções, mais especificamente o produto de solubilidade (Kps). Precisamos mostrar que a pKps é igual à soma de pAg e pCl. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade (Kps). É uma constante que indica a quantidade de um sal que pode se dissolver em água antes de começar a formar precipitado. Para a reação de dissolução do AgCl:
AgCl rightarrow Ag^+ + Cl^-
O Kps é definido como:
Kps = [Ag^+][Cl^-]

Passo 3

Agora, vamos trabalhar com os valores de concentração na forma de potência de 10. Sabemos que o pKps é o logaritmo negativo de Kps:
pKps = -log(Kps)
Substituindo a expressão do Kps:
pKps = -log([Ag^+][Cl^-])

Passo 4

Usando as propriedades dos logaritmos, a soma de logaritmos é igual ao logaritmo do produto. Então:
pKps = -(log[Ag^+] + log[Cl^-])
Isso pode ser reescrito como:
pKps = -log[Ag^+] - log[Cl^-] = pAg + pCl

Resposta

pKps = pAg + pCl

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