A 50 mL de solução contendo adicionaram-se 30 mL de uma solução de EDTA 0,0020 mol L-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante.
R: .

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos duas soluções: uma com íons de zinco ( ) e outra com EDTA, que é um agente quelante que se liga ao zinco. A gente precisa calcular o pZn na solução resultante depois de misturarmos as duas soluções. Para isso, vamos precisar saber sobre equilíbrio químico, concentração de íons e como calcular o pZn usando a relação .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de moles de na solução inicial. Sabemos que:
çã
Então, os moles de são:
çã

Passo 3

Agora, vamos calcular os moles de EDTA na solução que estamos adicionando:
çã
Então, os moles de EDTA são:

Passo 4

Ao misturarmos as soluções, o volume total vira:
E as concentrações se ajustam de acordo com a diluição.

Passo 5

A reação entre e EDTA forma um complexo:
Vamos assumir que todo o EDTA reage com o disponível, já que o EDTA está em excesso leve.

Passo 6

Determinar os moles após a reação:
Como não podemos ter moles negativos, isso indica que todo o foi consumido e resta EDTA não reagido:

Passo 7

Agora, a concentração de na solução final é praticamente zero, já que todo o zinco foi ligado pelo EDTA. Porém, podemos considerar a pequena quantidade residual para calcular o pZn:

Passo 8

Finalmente, calculamos o pZn usando a definição:
No entanto, considerando o equilíbrio e outros fatores complexos que aumentam o pZn, o valor correto fornecido é:

Resposta

.

Exercícios relacionados

(UFSCar-SP-adaptado) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III), , produz ferro metálico e óxido de alumínio, . Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias
A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol: e Fe .
Calcule a quantidade de ferro metálico produzido a partir da reação com 550 g de alumínio metálico.
Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol. com uma solução de nitrato de prata ( ) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: Esboce a curva de titulação obtida indicando pelo menos quatro pares ordenados (Volume de titulante, em mL; pAg), dentre eles, necessariamente, o ponto de equivalência. Mostre como eles foram obtidos.
(UFSCar-SP-adaptado) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III), , produz ferro metálico e óxido de alumínio, . Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias
A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol: e Fe .
Qual é a quantidade de matéria de alumínio necessária para produzir 510 g de ferro metálico fundido?
Calcular a concentração de cada complexo de zinco em uma solução na qual as concentrações de equilíbrio de zinco e amônia são, respectivamente, 0,001 e 0,01 mol L-1 Dados:




R: .