(UFSCar-SP-adaptado) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III),
, produz ferro metálico e óxido de alumínio,
. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias
A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol:
e Fe
.
Calcule a quantidade de ferro metálico produzido a partir da reação com 550 g de alumínio metálico.
Calcule a quantidade de ferro metálico produzido a partir da reação com 550 g de alumínio metálico.
Passo 1
Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente precisa descobrir quanto ferro metálico é produzido quando a gente reage 550 gramas de alumínio metálico (Al) com óxido de ferro (III) (
). Vamos usar a reação química que você forneceu e alguns conceitos de estequiometria para chegar na resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a equação da reação:
Isso significa que 2 mols de alumínio reagem com 1 mol de óxido de ferro (III) para produzir 1 mol de óxido de alumínio e 2 mols de ferro metálico.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de alumínio temos nos 550 gramas que você forneceu. Para isso, usamos a fórmula:
A massa molar do Al é 27 g/mol, então:
Passo 4
Da equação da reação, vemos que 2 mols de Al produzem 2 mols de Fe. Isso significa que a relação é 1:1 entre mols de Al e mols de Fe. Então, se temos aproximadamente 20,37 mols de Al, também teremos 20,37 mols de Fe produzidos.
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de ferro para massa. Sabemos que a massa molar do Fe é 56 g/mol. Usamos novamente a fórmula:
Então:
Resposta
A quantidade de ferro metálico produzido a partir de 550 g de alumínio metálico é aproximadamente 1.142 gramas.
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Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol.
com uma solução de nitrato de prata (
) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: Esboce a curva de titulação obtida indicando pelo menos quatro pares ordenados (Volume de titulante, em mL; pAg), dentre eles, necessariamente, o ponto de equivalência. Mostre como eles foram obtidos.
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A 50 mL de solução contendo
adicionaram-se 30 mL de uma solução de EDTA 0,0020 mol L-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante.
R: .
R:
(UFSCar-SP-adaptado) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III),
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. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias
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e Fe
.
Qual é a quantidade de matéria de alumínio necessária para produzir 510 g de ferro metálico fundido?
Qual é a quantidade de matéria de alumínio necessária para produzir 510 g de ferro metálico fundido?