(UFSCar-SP-adaptado) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III), , produz ferro metálico e óxido de alumínio, . Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias
A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol: e Fe .
Calcule a quantidade de ferro metálico produzido a partir da reação com 550 g de alumínio metálico.

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente precisa descobrir quanto ferro metálico é produzido quando a gente reage 550 gramas de alumínio metálico (Al) com óxido de ferro (III) ( ). Vamos usar a reação química que você forneceu e alguns conceitos de estequiometria para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a equação da reação:
Isso significa que 2 mols de alumínio reagem com 1 mol de óxido de ferro (III) para produzir 1 mol de óxido de alumínio e 2 mols de ferro metálico.

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de alumínio temos nos 550 gramas que você forneceu. Para isso, usamos a fórmula:
ú
A massa molar do Al é 27 g/mol, então:

Passo 4

Da equação da reação, vemos que 2 mols de Al produzem 2 mols de Fe. Isso significa que a relação é 1:1 entre mols de Al e mols de Fe. Então, se temos aproximadamente 20,37 mols de Al, também teremos 20,37 mols de Fe produzidos.

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de ferro para massa. Sabemos que a massa molar do Fe é 56 g/mol. Usamos novamente a fórmula:
ú
Então:

Resposta

A quantidade de ferro metálico produzido a partir de 550 g de alumínio metálico é aproximadamente 1.142 gramas.

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Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol. com uma solução de nitrato de prata ( ) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: Esboce a curva de titulação obtida indicando pelo menos quatro pares ordenados (Volume de titulante, em mL; pAg), dentre eles, necessariamente, o ponto de equivalência. Mostre como eles foram obtidos.
Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol. com uma solução de nitrato de prata ( ) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: O valor de Kps do cloreto de prata;
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R: .
(UFSCar-SP-adaptado) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III), , produz ferro metálico e óxido de alumínio, . Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias
A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol: e Fe .
Qual é a quantidade de matéria de alumínio necessária para produzir 510 g de ferro metálico fundido?