Calcular a concentração de cada complexo de zinco em uma solução na qual as concentrações de equilíbrio de zinco e amônia são, respectivamente, 0,001 e 0,01 mol L-1
Dados:
R:
.
R:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a concentração de cada complexo de zinco em uma solução onde as concentrações de equilíbrio de zinco (
) e amônia (
) são 0,001 mol L
e 0,01 mol L
, respectivamente. Estamos lidando com Equilíbrio Químico e Constantes de Formação na química de coordenação. Para resolver, vamos precisar entender como os complexos se formam e usar as constantes de estabilidade (
) fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a reação de formação do complexo de zinco com amônia:
Aqui, um íon de zinco (
) se coordena com quatro moléculas de amônia (
) para formar o complexo
.
Passo 3
A constante de formação (
) para essa reação é dada por:
Nos foi fornecida uma série de valores para
, mas vamos utilizar a que corresponde à formação desse complexo específico.
Passo 4
Vamos assumir que a quantidade de complexo formado (
) é pequena comparada às concentrações iniciais de
e
. Assim, podemos aproximar:
Passo 5
Substituindo na expressão da constante de formação:
Resolvendo para
:
Passo 6
Agora, vamos usar o valor adequado de
. Observando os dados fornecidos:
Substituindo na equação:
Passo 7
Calculando passo a passo:
Então,
Resposta
A concentração do complexo de zinco formado na solução é
mol L
.
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, produz ferro metálico e óxido de alumínio,
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.
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R: .
R:
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em uma solução de EDTA
. Essa solução foi tamponada em pH 10,0. R:
.
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é
. Calcule a concentração de
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