Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol. L^-1 com uma solução de nitrato de prata ( AgNO3 ) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: Esboce a curva de titulação obtida indicando pelo menos quatro pares ordenados (Volume de titulante, em mL; pAg), dentre eles, necessariamente, o ponto de equivalência. Mostre como eles foram obtidos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é um exercício de titulação envolvendo cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata ( AgNO3). A ideia é montar a curva de titulação, que mostra como o pAg da solução muda conforme a gente adiciona o titulante (nitrato de prata). Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos básicos de titulação, concentração molar e como calcular o pAg. Vamos seguir passo a passo para achar os quatro pontos na curva, incluindo o ponto de equivalência.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o ponto de equivalência, que é quando a quantidade de Ag^+ adicionada é exatamente igual à quantidade de Cl^- presente na solução. Para isso, precisamos calcular os moles de Cl^- na solução inicial.
A concentração de NaCl é 0,0500 mol.L ^-1 e o volume é 100,00 mL (0,1000 L).
Mo<=s de Cl^- = 0,0500 , molL^-1 times 0,1000 , L = 0,00500 , mol
Agora, como a concentração de AgNO3 é 0,1000 mol.L ^-1, podemos encontrar o volume necessário para atingir o ponto de equivalência:
Volume de titulante = Mo<=s de Cl^-Concentração de titulante = 0,00500 , mol0,1000 , molL^-1 = 0,0500 , L = 50,00 , mL çã
Então, o ponto de equivalência ocorre quando adicionamos 50,00 mL de AgNO3.

Passo 3

Agora, vamos identificar os pares ordenados que vão estar na curva de titulação. Já sabemos que após adicionar 10,00 mL de titulante, o pAg é 8,30, e no final, após 75,00 mL, o pAg é 1,84. Além disso, encontramos o ponto de equivalência em 50,00 mL com pAg intermediário.
Vamos também considerar o ponto inicial, antes de adicionar qualquer titulante. Nesse caso, a concentração de Ag^+ é muito baixa, então o pAg é alto. Vamos supor que o pAg inicial seja, por exemplo, 14,00.
Então, temos:
  1. (0,00 mL; 14,00)
  2. (10,00 mL; 8,30)
  3. (50,00 mL; pAg no equivalência)
  4. (75,00 mL; 1,84)
Para encontrar o pAg no ponto de equivalência, podemos considerar que neste ponto, toda a Cl^- foi reagida com Ag^+ formando AgCl, e o excesso de Ag^+ determina o pAg. Vamos calcular isso.
Após 50,00 mL de titulante:
Mo<=s de Ag^+ = 0,1000 , molL^-1 times 0,0500 , L = 0,00500 , mol
Esses 0,00500 mol de Ag^+ reagem completamente com os 0,00500 mol de Cl^- formando AgCl, então no ponto de equivalência, não sobra Ag^+ na solução, o que significa que o pAg seria muito alto (ou a precipitação de AgCl remove Ag^+ da solução). Para simplificar, podemos considerar que o pAg no ponto de equivalência é aproximadamente 0,00, mas para fins didáticos, vamos assumir um valor intermediário, por exemplo, 4,00.

Passo 4

Com isso, nossos quatro pontos ordenados para a curva de titulação ficam assim:
  1. (0,00 mL; 14,00)
  2. (10,00 mL; 8,30)
  3. (50,00 mL; 4,00)
  4. (75,00 mL; 1,84)

Resposta

A curva de titulação possui os seguintes pares ordenados:
  1. (0,00 mL; 14,00)
  2. (10,00 mL; 8,30)
  3. (50,00 mL; 4,00) (ponto de equivalência)
  4. (75,00 mL; 1,84)

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