Uma curva de titulação foi construída a partir da titulação de 100,00 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl ) a 0,0500 mol.
com uma solução de nitrato de prata (
) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: Esboce a curva de titulação obtida indicando pelo menos quatro pares ordenados (Volume de titulante, em mL; pAg), dentre eles, necessariamente, o ponto de equivalência. Mostre como eles foram obtidos.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é um exercício de titulação envolvendo cloreto de sódio (NaCl) e nitrato de prata (
). A ideia é montar a curva de titulação, que mostra como o pAg da solução muda conforme a gente adiciona o titulante (nitrato de prata). Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos básicos de titulação, concentração molar e como calcular o pAg. Vamos seguir passo a passo para achar os quatro pontos na curva, incluindo o ponto de equivalência.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o ponto de equivalência, que é quando a quantidade de
adicionada é exatamente igual à quantidade de
presente na solução. Para isso, precisamos calcular os moles de
na solução inicial.
A concentração de NaCl é 0,0500 mol.L
e o volume é 100,00 mL (0,1000 L).
Agora, como a concentração de
é 0,1000 mol.L
, podemos encontrar o volume necessário para atingir o ponto de equivalência:
Então, o ponto de equivalência ocorre quando adicionamos 50,00 mL de
.
Passo 3
Agora, vamos identificar os pares ordenados que vão estar na curva de titulação. Já sabemos que após adicionar 10,00 mL de titulante, o pAg é 8,30, e no final, após 75,00 mL, o pAg é 1,84. Além disso, encontramos o ponto de equivalência em 50,00 mL com pAg intermediário.
Vamos também considerar o ponto inicial, antes de adicionar qualquer titulante. Nesse caso, a concentração de
é muito baixa, então o pAg é alto. Vamos supor que o pAg inicial seja, por exemplo, 14,00.
Então, temos:
- (0,00 mL; 14,00)
- (10,00 mL; 8,30)
- (50,00 mL; pAg no equivalência)
- (75,00 mL; 1,84)
Para encontrar o pAg no ponto de equivalência, podemos considerar que neste ponto, toda a
foi reagida com
formando
, e o excesso de
determina o pAg. Vamos calcular isso.
Após 50,00 mL de titulante:
Esses 0,00500 mol de
reagem completamente com os 0,00500 mol de
formando
, então no ponto de equivalência, não sobra
na solução, o que significa que o pAg seria muito alto (ou a precipitação de
remove
da solução). Para simplificar, podemos considerar que o pAg no ponto de equivalência é aproximadamente 0,00, mas para fins didáticos, vamos assumir um valor intermediário, por exemplo, 4,00.
Passo 4
Com isso, nossos quatro pontos ordenados para a curva de titulação ficam assim:
- (0,00 mL; 14,00)
- (10,00 mL; 8,30)
- (50,00 mL; 4,00)
- (75,00 mL; 1,84)
Resposta
A curva de titulação possui os seguintes pares ordenados:
- (0,00 mL; 14,00)
- (10,00 mL; 8,30)
- (50,00 mL; 4,00) (ponto de equivalência)
- (75,00 mL; 1,84)
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com uma solução de nitrato de prata (
) a 0,1000 mol.L-1. Sabendo que o pAg da solução titulada era igual a 8,30 após adicionado 10,00 mL de titulante, que a titulação foi encerrada com a adição de 75,00 mL de titulante e que o pAg da solução ao final da titulação era igual a 1,84, determine: O valor de Kps do cloreto de prata;
Calcule a massa de zinco (Zn) necessária para reagir com
de ácido clorídrico ( HCl ), formando cloreto de zinco
e gás hidrogênio
.
(UFSCar-SP-adaptado) A termita é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos. A reação do Al com óxido de ferro (III),
, produz ferro metálico e óxido de alumínio,
. Essa reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias
A imensa quantidade de calor liberada pela reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. Dadas as massas molares, em g/mol:
e Fe
.
Calcule a quantidade de ferro metálico produzido a partir da reação com 550 g de alumínio metálico.
Calcule a quantidade de ferro metálico produzido a partir da reação com 550 g de alumínio metálico.
A 50 mL de solução contendo
adicionaram-se 30 mL de uma solução de EDTA 0,0020 mol L-1, em pH = 9,0. Calcule o pZn na solução resultante.
R: .
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