56 mg de KOH (base forte ) foram dissolvidos em 0,250 L de solução. Qual o pH da solução resultante?
Resposta:

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 56 mg de KOH, que é uma base forte, dissolvidos em 0,250 litros de solução. Nosso objetivo é descobrir o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar calcular a concentração dos íons hidróxido (OH⁻) na solução e, a partir disso, determinar o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de KOH de miligramas para gramas, já que as massas molares são geralmente expressas em gramas por mol.

Passo 3

Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de KOH. Para isso, usamos a massa molar do KOH. As massas molares são aproximadamente: K = 39,10 g/mol, O = 16,00 g/mol e H = 1,01 g/mol. Então:
ú

Passo 4

Como o KOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
Isso significa que a concentração de íons OH⁻ será igual à concentração de KOH na solução.
çã

Passo 5

Agora, vamos calcular o pOH da solução usando a fórmula:

Passo 6

Finalmente, sabemos que:
Então, podemos encontrar o pH:

Resposta

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Calcule a correspondente à conversão (irreversível) de água líquida a a gelo a e valores de para a água líquida e sólida săo, respectivamente, 1,01 e no intervalo de temperaturas entre e . Sabe-se também que a densidade do gelo e da água líquida a são , respectivamente.
Um gás ideal obedece à relação , onde e . Se desse gás sofrem uma transformação de 300 K e 2,00 atm para 500 K e , calcule a seguintes quantidades para o processo ou indique se é impossível obter alguma delas unicamente com as informações disponibilizadas: (a) ; (b) ; © ; (d) ; (e) .