56 mg de KOH (base forte ) foram dissolvidos em 0,250 L de solução. Qual o pH da solução resultante?
Resposta:
Resposta:
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 56 mg de KOH, que é uma base forte, dissolvidos em 0,250 litros de solução. Nosso objetivo é descobrir o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar calcular a concentração dos íons hidróxido (OH⁻) na solução e, a partir disso, determinar o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de KOH de miligramas para gramas, já que as massas molares são geralmente expressas em gramas por mol.
Passo 3
Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de KOH. Para isso, usamos a massa molar do KOH. As massas molares são aproximadamente: K = 39,10 g/mol, O = 16,00 g/mol e H = 1,01 g/mol. Então:
Passo 4
Como o KOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
Isso significa que a concentração de íons OH⁻ será igual à concentração de KOH na solução.
Passo 5
Agora, vamos calcular o pOH da solução usando a fórmula:
Passo 6
Finalmente, sabemos que:
Então, podemos encontrar o pH:
Resposta
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O ácido lático tem um hidrogênio ácido. Uma solução de
de ácido lático tem um pH de 2,44. Calcule o Ka.
Resposta: ka= 1,37 x
Qual das soluções aquosas tem o menor pH?
a) (Ácido forte)
b) de ácido acético (pka=4,76) (Ácido fraco)
a)
b)
c)
de ácido fórmico (pka=3,75) (Ácido fraco)
Resposta: a) 1; b) 2,88 e c) 2,38
Calcule a
correspondente à conversão (irreversível) de água líquida a
a gelo a
e
valores de
para a água líquida e sólida săo, respectivamente, 1,01 e
no intervalo de temperaturas entre
e
. Sabe-se também que a densidade do gelo e da água líquida a
são
, respectivamente.
Um gás ideal obedece à relação
, onde
e
. Se
desse gás sofrem uma transformação de 300 K e 2,00 atm para 500 K e
, calcule a seguintes quantidades para o processo ou indique se é impossível obter alguma delas unicamente com as informações disponibilizadas: (a)
; (b)
; ©
; (d)
; (e)
.