56 mg de KOH (base forte ) foram dissolvidos em 0,250 L de solução. Qual o pH da solução resultante?
Resposta: pH=11,60

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 56 mg de KOH, que é uma base forte, dissolvidos em 0,250 litros de solução. Nosso objetivo é descobrir o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar calcular a concentração dos íons hidróxido (OH⁻) na solução e, a partir disso, determinar o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa de KOH de miligramas para gramas, já que as massas molares são geralmente expressas em gramas por mol.
56 , mg = 0,056 , g

Passo 3

Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de KOH. Para isso, usamos a massa molar do KOH. As massas molares são aproximadamente: K = 39,10 g/mol, O = 16,00 g/mol e H = 1,01 g/mol. Então:
Massa molar do KOH = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 , g/mol
Número de mols = 0,056 , g56,11 , g/mol approx 0,001 , mol ú

Passo 4

Como o KOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
KOH K^+ + OH^-
Isso significa que a concentração de íons OH⁻ será igual à concentração de KOH na solução.
Concentração de OH^- = 0,001 , mol0,250 , L = 0,004 , M çã

Passo 5

Agora, vamos calcular o pOH da solução usando a fórmula:
pOH = -log[OH^-]
pOH = -log(0,004) approx 2,40

Passo 6

Finalmente, sabemos que:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,40 = 11,60

Resposta

pH=11,60

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