56 mg de KOH (base forte ) foram dissolvidos em 0,250 L de solução. Qual o pH da solução resultante?
Resposta:
Resposta:
Passo 1
Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos 56 mg de KOH, que é uma base forte, dissolvidos em 0,250 litros de solução. Nosso objetivo é descobrir o pH dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar calcular a concentração dos íons hidróxido (OH⁻) na solução e, a partir disso, determinar o pH.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa de KOH de miligramas para gramas, já que as massas molares são geralmente expressas em gramas por mol.
Passo 3
Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de KOH. Para isso, usamos a massa molar do KOH. As massas molares são aproximadamente: K = 39,10 g/mol, O = 16,00 g/mol e H = 1,01 g/mol. Então:
Passo 4
Como o KOH é uma base forte, ele se dissocia completamente na água:
Isso significa que a concentração de íons OH⁻ será igual à concentração de KOH na solução.
Passo 5
Agora, vamos calcular o pOH da solução usando a fórmula:
Passo 6
Finalmente, sabemos que:
Então, podemos encontrar o pH: