Quantos gramas de Na2 CO3 são necessários para a reação completa com 25 mL de HNO3 0,155 mol / L ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química aqui que envolve calcular quantos gramas de carbonato de sódio ( Na2CO3) são necessários para reagir completamente com 25 mL de ácido nítrico ( HNO3) com concentração de 0,155 mol/L. Vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que é basicamente a parte da química que lida com as quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre o ácido nítrico e o carbonato de sódio. Isso ajuda a saber quantas moléculas de cada reagente participam da reação.
Na2CO3 + 2,HNO3 2,NaNO3 + H2O + CO2
Isso significa que 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de HNO3.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de HNO3 temos. A fórmula para isso é:
Mols = Molaridade times Volume (em litros)
Primeiro, convertemos 25 mL para litros:
25,mL = 0,025,L
Então:
Mols de HNO3 = 0,155,mol/L times 0,025,L = 0,003875,mol

Passo 4

Pela equação química, vemos que para cada 2 mols de HNO3, precisamos de 1 mol de Na2CO3. Então, para 0,003875 mol de HNO3, a quantidade de Na2CO3 necessária é:
Mols de Na2CO3 = 0,003875,mol2 = 0,0019375,mol

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de Na2CO3 para gramas. Para isso, precisamos da massa molar do Na2CO3.
Massa molar de Na2CO3 = (2 times 22,99) + 12,01 + (3 times 16,00) = 105,99,g/mol

Passo 6

Finalmente, calculamos a massa necessária:
Massa = Mols times Massa molar = 0,0019375,mol times 105,99,g/mol approx 0,205,g

Resposta

São necessários aproximadamente 0,205 gramas de Na2CO3 para reagir completamente com 25 mL de HNO3 0,155 mol/L.

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