6420,0 cm^3 de solução de AgNO3 0,200 M foram adicionados a 30,0 cm^3 de solução de NaCl 0,200 M.
(b) Quantos moles de precipitado se formaram?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Você tem duas soluções:
  • 6420,0 cm³ de AgNO₃ com concentração 0,200 M
  • 30,0 cm³ de NaCl com concentração 0,200 M
Precisamos descobrir quantos moles de precipitado (AgCl) se formam quando misturamos essas duas soluções. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria de precipitação e as fórmulas de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de AgNO₃ temos. A fórmula para calcular os moles é:
Mo<=s = Molaridade times Volume (em litros)
Convertendo o volume de AgNO₃ para litros:
6420,0 , cm^3 = 6,420 , L
Então,
Mo<=s de AgNO3 = 0,200 , M times 6,420 , L = 1,284 , mo<=s

Passo 3

Agora, vamos calcular os moles de NaCl da mesma forma:
30,0 , cm^3 = 0,030 , L
Mo<=s de NaCl = 0,200 , M times 0,030 , L = 0,006 , mo<=s

Passo 4

Quando AgNO₃ e NaCl reagem, formam AgCl como precipitado e NaNO₃ na solução. A reação é:
AgNO3 + NaCl AgCl downarrow + NaNO3
Essa reação acontece em uma proporção de 1:1. Ou seja, 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de NaCl para formar 1 mol de AgCl.

Passo 5

Agora, vamos ver qual reagente é o limitante, ou seja, qual vai acabar primeiro. Temos:
  • 1,284 moles de AgNO₃
  • 0,006 moles de NaCl
Como a relação é 1:1, o NaCl é o reagente limitante porque temos muito menos moles dele.

Passo 6

Então, a quantidade de AgCl formada vai ser igual aos moles do reagente limitante, que é o NaCl:
Mo<=s de AgCl = 0,006 , mo<=s

Resposta

Foram formados 0,006 moles de precipitado (AgCl).

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