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(b) Quantos moles de precipitado se formaram?
(b) Quantos moles de precipitado se formaram?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Você tem duas soluções:
- 6420,0 cm³ de AgNO₃ com concentração 0,200 M
- 30,0 cm³ de NaCl com concentração 0,200 M
Precisamos descobrir quantos moles de precipitado (AgCl) se formam quando misturamos essas duas soluções. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria de precipitação e as fórmulas de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de AgNO₃ temos. A fórmula para calcular os moles é:
Convertendo o volume de AgNO₃ para litros:
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular os moles de NaCl da mesma forma:
Passo 4
Quando AgNO₃ e NaCl reagem, formam AgCl como precipitado e NaNO₃ na solução. A reação é:
Essa reação acontece em uma proporção de 1:1. Ou seja, 1 mol de AgNO₃ reage com 1 mol de NaCl para formar 1 mol de AgCl.
Passo 5
Agora, vamos ver qual reagente é o limitante, ou seja, qual vai acabar primeiro. Temos:
- 1,284 moles de AgNO₃
- 0,006 moles de NaCl
Como a relação é 1:1, o NaCl é o reagente limitante porque temos muito menos moles dele.
Passo 6
Então, a quantidade de AgCl formada vai ser igual aos moles do reagente limitante, que é o NaCl:
Resposta
Foram formados 0,006 moles de precipitado (AgCl).